D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】
【详解】A. 化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为
22mol/（L?s）×0.2 mol?L-1?s-1=，故A错误；
315B. 向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C. 升高温度，正逆反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D. 开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，则转化的X为37.5%×xmol，Y的转化率为25%×y mol，则：37.5%×xmol：25%×y mol=3：1，整理可得x:y=2:1，故D正确； 答案选D。
12. 已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2，下列说法正确的是（ ） A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B. 该反应的△H2=+483.6kJ/mol C. ︱△H2｜＜︱△H1｜ D. ︱△H2｜＞︱△H1｜ 【答案】D 【解析】
【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，A错误； B．由盖斯定律可得，2H2O(l)=2H2O(g) △H=△H2+△H1；液态水变为气态水需要吸热，则△H＞0，即△H2-483.6kJ/mol＞0，所以△H2＞+483.6kJ/mol，B错误；
C．2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) △H=+483kJ/mol，△H2=-(△H1-Q)=483kJ?mol-1+Q(Q＞0)，△H2＞△H1，即|△H2|＞|△H1|，C错误； D．|△H2|＞|△H1|，D正确； 故选D。
13. 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量B、 C的化学计量数的判断中，分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、正确的是 （ ）
- 1 -
A. 吸热反应，m+n
P C. 放热反应，m+n
P 【答案】【解析】
【详解】由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+n>p， 故选：D。
【点睛】利用先拐先平数据大原则，定义一二原则结合分析，由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题。 14. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度
D
不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ） A. x＋y 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答。 【详解】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。 A.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，所以x+y>z， - 1 - B. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大 A错误； B.由上述分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，B错误； C.化学平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确； D.化学平衡向逆反应方向移动，C物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，C的体积分数降低，D错误； 故含量选项是C。 【点睛】本题考查化学平衡移动影响因素及化学平衡计算，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，根据平衡移动原理，利用外界条件对化学平衡移动分析解答。 15. 在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g) ΔH<0。能说明该反应达到平衡状态的是( ) A. 混合气体的密度不再变化 B. CO和H2的物质的量之比不再变化 C. v正(H2)＝v逆(CH3OH) D. CO在混合气体中的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 密闭容器中，气体密度=的气体质量 ，气体质量始终不变，容积体积的不变， 容器体积故气体密度不变不能说明已平衡，选项A错误； B. CO和H2的物质的量之比取决于起始的量，故比值不再变化不能说明已平衡，选项B错误； C.从速率的角度，任何时刻都满足υ正(CH3OH)= 1υ正(H2)，而平衡时满足υ正(H2)= υ逆(H2)，则2v正(H2)＝2v逆(CH3OH)说明已平衡，v正(H2)＝v逆(CH3OH)说明未平衡，选项C错误； D. CO在混合气体中的质量分数保持不变，说明各物质的物质的量不再发生变化了，则可逆反应达到平衡状态，D正确； 答案选D。 16. 在一定温度下，1 L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol。下列判断正确的是( ) A. 该反应的平衡常数K＝0.01 B. 该反应熵变ΔS<0 - 1 - C. 相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，此时反应向左边移动 D. 相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为 0.1 mol，此时反应向左边移动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1 mol，浓度均为0.1mol/L，该反应的平衡常数K＝ 0.1?0.1=0.1，选项A错误； 0.1B. 反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)为熵增的反应，熵变ΔS>0，选项B错误； C. 相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0.2 mol，Qc= 0.2?0.2?0.2?0.1?K，此时反应向左边移动，选项C正确； 0.20.1?0.1?0.05?0.1?K，此时反应向右边移动,选项D错误； 0.2D．相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2 mol，CO、H2为 0.1 mol，Qc= 答案选C。 二、填空题(共4题，共52分) 17. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 偏小 - 1 - 【解析】 【分析】 装置为中和热的测量，根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的H2O关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，由此分析误差；NH3·为弱碱，根据弱电解质电离吸热分析误差。 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； (4)NH3·H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。 18. (1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。 (2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) 4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。 (3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①请列出正确的“三段式” ②H2S的平衡转化率α＝__________%。 ③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。 - 1 -
【精准解析】广西壮族自治区田阳高中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题
