田阳高中9月份月考试题 高二化学(理科，满分100分)
一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 关于燃料的说法正确的是( ) A. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料 B. 氢气具有热值高、无污染等优点的燃料 C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 【答案】B 【解析】
【详解】A. “可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，A错误； B. 氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，B正确；
C. 乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C错误；
D. 石油和煤是工厂经常使用的，但是不可再生，D错误； 答案选B。
2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A. 硝酸铵 C. 氯化镁 【答案】B 【解析】 【分析】
分析反应为放热反应的即可满足要求。
B. 生石灰 D. 食盐
【详解】A. 硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；
- 1 -
B. 生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升； C. 氯化镁溶于水后温度变化不明显； D. 食盐溶于水后温度变化不明显。 综上所述，B满足题意，选B。
A与B反应生成C，υ(B)、υ(C)(mol?L3. 在密闭容器中进行可逆反应，其反应速率分别用υ(A)、
﹣1
?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（ ） A. 2A+3BC. 3A+B【答案】B 【解析】 【分析】
同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学式。
【详解】同一可逆反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=
2C 2C
B. A+3BD. A+B
2C C
22υ(B)=×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，则该33可逆反应中A、B、C三种物质的物质的量的比为1：3：2，因此化学方程式可表示为A+3B
2C；
因此合理选项是B。
【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，侧重考查分析计算能力，注意把不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。
H-N键键能为391 kJ/mol，4. 已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，N（+3H（=2NH（ △H=-92.4 kJ/mol。根据热化学方程式：则N≡N键的键能是（ ） 2g）2g）3g）A. 431 kJ/mol 【答案】B 【解析】
3-391 【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热△H=x+436 kJ/mol×kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则N≡N的键能为945.6 kJ/mol，答案为B。
B. 945.6 kJ/mol
C. 649 kJ/mol
896 kJ/mol D.
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5. 设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，
反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A. 同时增大 C. v1增大，v2减小 【答案】A 【解析】
【详解】A．升高温度，不管正反应是吸热还是放热反应，反应速率都增大，A正确； B．升高温度，物质的能量升高，反应速率应加快，B 错误； C．升高温度，v1增大，v2也增大，C错误；
D．升高温度，吸热反应的速率v1增大，放热反应的速率v2也增大，D错误； 故选A。
6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为( ) A. 0.04 mol?L-1?s-1 mol?L-1?min-1 【答案】B 【解析】 【分析】
计算氨气的浓度变化量，利用v=
B. 0.4 mol?L-1?s-1
C. 1.6 mol?L-1?s-1
D. 0.4
B. 同时减小 D. v1减小，v2增大
c计算v(NH3)，注意单位。 tL－1-1mol·L－1=1.6mol·L－1，所以4s内用NH3表示【详解】4s内NH3的浓度变化量为：2.6mol·
1.6mol?L－1=0.4 mol?L-1?s-1=24mol?L-1?min-1，故选B。 的反应速率v(NH3)=
4s7. 已知：
①H2(g)+1/2O2(g)===H2Og) ΔH=akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1) ΔH=ckJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=dkJ·mol-1 下列关系式中正确是( ) A. a B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0 - 1 - 【答案】C 【解析】 【详解】A．③生成液态水，要比①生成气态水放出热量多，即c 8. 体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化 并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： A. p2>p1，n<3 C. p1>p2，n<3 【答案】D 【解析】 B. p2>p1，n>3 D. p1>p2，n>3 【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有P1>P2，压强增大，C的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则1+2 9. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2反应已经达到平衡状态的是( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO2与SO3的浓度相等 D. 反应容器中压强不随时间变化 【答案】D 【解析】 - 1 - 2SO3，下列叙述能够说明 【详解】A．该反应为可逆反应，无论反应是否达到平衡状态都存在三种物质，因此不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，B错误； C．平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，SO2与SO3的浓度相等，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡，C错误； D．该反应是反应前后气体体积改变的反应，若反应容器中压强不随时间变化，任何物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 10. 反应2A(g) 2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采 取的措施是（ ） A. 加压 【答案】D 【解析】 【分析】 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。 【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误； B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误； C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误； D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。 故选D。 11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)?2Z(g) ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是( ) A. 若X的反应速率为0.2mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为0.3mol?L-1?s-1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 - 1 - B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温
【精准解析】广西壮族自治区田阳高中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题
