新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点
第一节：空气与氧气
1．常见气体和物质的检验
① 二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。 ② 氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。 ③ 水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。
2．空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 3．空气的成分 空气成分 体积分数 特点 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 0.03% 78% 21% 相对固定成分 0.93% 0.04% 可变成分 4．空气中氧气含量的测定 （1）测量原理
利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤
① 连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。 ② 点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。
③ 分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。 （4）实验现象
①磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。 （5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
（6）注意事项：（1）装置不漏气 （2）红磷应足量 （3）冷却后再打开弹簧夹 （7）思考与讨论：
（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？
答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而
红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。
（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？ 答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。
② 装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 （3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气
溢出。 ②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？ 答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。 5．空气的利用
主要性质 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体 无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性） 保护气（如焊接时、灯泡充气）、电光源（霓虹灯）、激光技术、氙气可用于医疗中的麻醉剂，氦气能制造低温环境 无色无味的气体，不易溶于水，无色无味、难溶于水的气体；密度比空气略大，能支持燃烧、性质稳定、不供呼吸、不支持供呼吸，化学性质活泼。 燃烧。 制硝酸、化肥、炸药、作保护气（食品袋内充气防腐、灯泡内充气延长使用寿命）、致冷剂（液氮冷冻麻醉）、超导材料在液氮环境中显示超导性 1、支持燃烧（助燃性：物质燃用途 烧、炼钢、气焊、航天等） 2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等） 6．氧气的性质
（1） 物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。
液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。
（2） 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多
种物质发生化学反应。 木炭 现象 在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式（化学方程式） 点燃 碳+氧气 二氧化碳（C＋O2 CO2） 在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体，放热 硫 在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量 磷 在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，并放出热量 点燃 硫+氧气 二氧化硫（S＋O2 SO2） 磷+氧气 五氧化二磷（4P＋5O2 2P2O5） 点燃 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 点燃 （3Fe＋2O2 Fe3O4） 生成一种黑色固体，并放出热量 铁+氧气 四氧化三铁（3） 几点注意事项：
① 铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？
答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
② 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你
认为其中的原因是什么？ 答：氧气的浓度不同。
③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。 7．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C） 8．氧气的制备 （1）氧气的工业制法
①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）
②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜） （2）氧气的实验室制法
（１） 常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾（KClO3） 3、双氧水（H2O2）
（２） 原理：利用分解反应制取氧气的方法：
① 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾
② 2KClO3 MnO 2 2KCl＋3O2↑ 加热分解氯酸钾 MnO2
③ H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢
④ 2H2O 通电 O2↑＋2H2↑ 电解水
⑤ 2HgO △ 2Hg＋O2↑ 加热分解氧化汞
（３） 发生装置
① 固体加热型 ②固液（液液）不加热型
（４） 收集装置
① 排水法（不易溶于水） ②向上排空气法（密度比空气大） ③向下排空气法（密度比空气小）
（５） 实验步骤
【1】固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气
（1）实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄(谐音：茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性（手捂法）
装----装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花） 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热)
收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集） 移----把导气管移出水面 熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：①试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦ 验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
【2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气 ① 实验步骤：查—装—定—开—收—关
查----检查装置的气密性（液差法） 装----装药品（先装固体，在倒液体） 定----把烧瓶固定到铁架台上
开----打开分液漏斗活塞（开关）
收----收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集） 关----关掉分液漏斗的活塞
（６） 验满：①向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
②排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。
（７） 检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。
9．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前
后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常见催化剂：MnO2
特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度；反应前后质量不变，化学性质不变。 作用：只改变反应速度，不影响生成物的种类和质量。
10．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（表达式：A=B+C）
第2节：氧化和燃烧
1．氧化反应：指物质跟氧发生的反应。（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性） 2．氧化反应分类：
塑料、橡胶的老化
缓慢氧化 金属锈蚀
氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸
3．燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
4．燃烧的必要条件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
③是温度要达到可燃物的着火点。
5．影响燃烧的因素：①可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同
②氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 6．燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系
(完整版)(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳
