化学部分
每小题6分 共42分 7．下列说法错误的是
A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有Fe2O3和SO2生成 C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好
8．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是 A．PX的分子式为C8H10 B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面
9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是 A．X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2 B．Y、R形成的化合物熔融状态下可导电 C．Z的某种氧化物可以做干燥剂 D．简单离子半径：Z > R > Y > X
10．某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是
A．加热前应先关闭a，打开K、c，排除装置内空气
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B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体
C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应 D．实验后，产物中的黑色固体是CuS
11．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 A 证据 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀 推理 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C D 等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反滴加MnSO4溶液降低了反应，褪色时间30s，若滴加MnSO4溶液时，褪色时间5s 应的活化能 pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2 HA、HB都是强酸 12．某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是 A．放电时，Li+嵌入正极
B．隔膜为阳离子交换膜，允许Zn2+和Li+通过 C．充电时，正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F D．电解质溶液可以为碱性溶液
13．常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与示。下列说法错误的是 A．Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1 B．a、b点对应溶液中c(A-)相等 C．水的电离程度：c>a=b
D．c点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
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的关系如图所
26.（15分）
利用某有机合成的还原废液（主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH，少量的Na2SO4、Na2S和S）制取Na2S2O3·5H2O的过程如下：
已知：①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S；
②Na2SO3＋SNa2S2O3；
③有关物质的溶解度曲线如图1所示：
图1 图2
回答下列问题：
（1）验证还原废液中含有SO42的方法是：取样，加入足量的 （填试剂，下同），静置后取上层
清液，滴加 ，产生白色沉淀。
（2）还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为 ；若通入
空气过多还会生成 。
（3）下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是 。
A．铜片与浓硫酸共热 B．燃烧硫磺
B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分FeS2） D．亚硫酸钠和浓硫酸
（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。
①A的作用是 。
②当反应液的pH为7～7.5时，停止通入SO2后，将反应液加热至75℃，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是 。
③“合成”完成时，将溶液转移至 （填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过
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－
滤，再 （填操作名称），得到Na2S2O3·5H2O晶体。
（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为 mol/kg。
成分 含量（mol/kg） Na2S2O3 2.54 Na2SO3 0.84 S 0.03 NaOH 8.04 Na2SO4 0.42 27．（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2，含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下：
硫酸 烟尘
30%NaOH 有机萃取剂 ZnO 牛胶 盐酸 富锗有机相 KMnO4 富锗水溶液 ZnO NH4HCO3 GeCl4 … ……GeO2 滤液1 浸出液 滤渣 浸渣 萃取余液 MnO2 滤液2 副产物 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 已知：①Ka1(H2GeO3)=1×109，Ka2(H2GeO3)＝4×10
②GeCl4易水解，沸点83.1℃
－
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（1）烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式 。浸渣的主要
成分有 。
（2）浸出液中含锗约1×10-3 mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加
ZnO调节pH＝3～3.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。 ① 调pH后的分散系中微粒的直径＜_________m。
② 滤液1中锗元素主要以 形式存在，可溶于有机溶剂。
（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4，反应方程式为________________________。 该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。 （4）生成MnO2的离子方程式为 。 （5）副产物的主要成分是 。
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28．（14分）将CO2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。
（1）催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1＝＋245.4 kJ·mol1
－
①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应： (I)CH4→C+H2 (II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O
各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表： 温度/℃ 800 850 900 K(Ⅰ) 21.60 33.94 51.38 K(Ⅱ) 0.136 0.058 0.027 K(Ⅲ) 0.133 0.067 0.036 表1数据可知积碳主要由反应 导致，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol，一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。 则v(a) v(b)，K(b) K(c)(填“<”“=”或“>”)。 （2）催化氢化制甲烷：
主反应：CO2(g)＋4H2(g) kJ·mol1
副反应：CO2(g)＋H2(g)
①ΔH3＝__________。
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CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－164.0
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
②在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2mol·L-1和8mol·L-1，一定条件下发生反应，测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:
图43 图42 则650℃时，CH的选择性S%=_____[选择性S%=（CH的产率/CO2的总转化率）×100%]。 ③为提高CH4的选择性，可调节H2和CO2的投料比进行反应。T ℃时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_______，
n（H2）
＝________时，CH4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为
n（CO2）
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福建省泉州市2020届高三普通高中毕业班第一次质量检查理综化学试题含答案
