2014年云南昆明理工大学物理化学考研真题A卷
一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分)
1、热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q + W只能适用于( )。
(1). 理想气体; (2) 封闭体系; (3) 孤立体系; (4) 敞开体系. 2、系统经某过程后,其焓变?H = Qv,则该过程是( )。 ( 1 )理想气体任何过程; ( 2 )理想气体等容过程; ( 3 )真实气体等容过程;
( 4 )封闭系统不作非体积功的等容过程。 3、对于只作膨胀功的封闭系统
的值是:( )。
(1) 大于零; (2) 小于零; (3) 等于零 ; (4) 不能确定。 4、下列哪种条件CO在水中的溶解度最大?( )。
(1)高压低温;(2)低压低温;(3)高压高温;(4)无法确定。
5、指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是:( )。 (1)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同; (2)溶质必须是非挥发性溶质;
(3)温度愈高或压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确;
(4)对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律能分别适用于每一种气体,与其他气体的分压力无关。
6、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的?rH为正,?rS与温度无关),下列说法中正确的是:( )。 (1)低温下自发过程,高温下非自发过程; (2)高温下自发过程,低温下非自发过程; (3)任何温度下均为非自发过程; (4)任何温度下均为自发过程 。
7、形成理想液态混合物过程的混合性质是:( )。 (1) (2) (3)(4)
为正(假定?rH
,?rS
V=0 ,V>0 ,V>0 ,V<0 ,
H=0 , H<0, H>0 , H<0 ,
S>0 , S=0 , S<0 , S=0 ,
G<0 ; G=0 ; G>0 ; G=0 。
8、今有A(l)-B(s)-C(s) 三组分相图,图中三相平衡区为:( )。
( 1) BFE; ( 2 ) AFED; ( 3 ) CEB; (4)CDE。
9、朗克缪尔公式描述为:( )。
(1)五类吸附等温线;(2)三类吸附等温线; (3)两类吸附等温线;(4)化学吸附等温线。
-1
10、若某反应的活化能为80 kJ·mol,则反应温度由20℃增加到30℃,其反应速率系(常)数约为原来的:( )。
( 1 ) 2倍; ( 2 ) 3倍; ( 3 ) 4倍; ( 4 ) 5倍。
11、电解质溶液有多种离子,若i种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi,则下列关系式不正确者为:( )。
(1) R = ∑Ri ;(2) G= ∑Gi ;(3) G = 1/Ri ;(4) G = 1/R 。 12、BET二常数公式的主要用途是:( )。
(1)求吸附热; (2)判断吸附类型; (3)验证多分子层理论;
(4)求固体的质量表面或体积表面。
13、在串联的几个电解池中,各阳极或阴极上数值不等的物理量是:( )。
(1)通过的电子数目;(2)通过的电量;(3)通过的电流;(4)析出或溶解的物质的量。 14、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是??????????。
(1)空气;(2)蔗糖水溶液;(3)大分子溶液;(4)硅胶溶胶。 15、已知25℃时,E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V,E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池,其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+,则该电池的标准电动势E(298 K) 为:( )。 (1)1.39 V; (2)0.62 V; (3)0.92 V; (4)1.07 V。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题总计15分)
-3-1-1
1、已知铁(Fe)的Cp? m=(17?49 + 24?77 ? 10T/ K)J·mol·K,在等压下将1 mol Fe从27℃加热至327℃,则过程的?S = 。
-1
2、已知H2O(l),CO2(g),和CH4(g)25 ℃的标准摩尔生成焓分别为-286?186 kJ·mol;-391?903 kJ·mol与-75?730 kJ·mol。则下述反应:CH4(g) + 2O2(g) H2O(l)
在25 ℃时反应的标准摩尔焓变:?rH?rU= 。
-1
-1
CO2(g) + 2
= ,反应的标准热力学能变
-1
3、在732 K时,反应 NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的?rG=-20.8 kJ·mol,?rH=154 kJ·mol,则该反应的?rS-1
= 。
???????????????影响。
4、选用不同标度的零点能,对
5、表面活性剂分子,其结构具有两亲性质,故可在水的表面上发生??????????。 6、影响反应速率的主要因素有??????? 、???????、???????。
7、原电池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt,其负极的反应方程式为????????????,称?????????反应;正极的反应式为????????????,称?????????反应。
8、溶液(憎液胶体)的主要特征是:?????????????????????????;热力学?????????????。 三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2小题, 共30分)
1、(15分)化学反应的?rGm的下标“m”的含义是什么?若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨的反应,问两者的?rGm,Kp之间的关系如何? (1)3H2?g??N2?g? (2)
2NH3?g? ?rGm,1,Kp,1 NH3?g? ?rGm,2,Kp,2
31H2?g??N2?g?222、(15分)根据公式?rHm??zEF?zFT???E???E?
,如果???为负值,则表示化学反应?T?T??p??p
的等压热效应一部分转变成电功(?zEF),而余下部分仍以热的形式放出[因为
??E?zFT???T?S?QR<0]。这就表明在相同的始终态条件下,化学反应的?rHm比按电
??T?p池反应进行的焓变值大(指绝对值),这种说法对不对?为什么?
四、计算题。(本大题共75分)
1、(10分)银可能受到H2S的腐蚀而发生下面的反应: H2S(g) + 2Ag(s)
Ag2S(s) + H2(g)
在25 ℃和101 325 Pa下, 将Ag (s)放在等体积的H2和H2S组成的混合气体中,(1) 能否发生腐蚀而生成 Ag2S? (2) 在混合气体中, 硫化氢的摩尔分数低于多少才不致发生腐蚀?已知25 ℃时Ag2S(s) 和H2S(g)的 ?fG分别为-40.25 kJ·mol和-32.93 kJ·mol。 2、(10分)1 mol液态水(100℃,101?3 kPa)变为1 mol水蒸气(100℃,101?3 kPa)。若保持整个系统的温度为100℃、压力为101?3 kPa,水汽化为水蒸气。计算此过程的Q,W,
-1
?U,?S,?A,?G。已知水在100℃,101?3 kPa的汽化焓为40?64 kJ·mol。设蒸气为理想气体。
-3、(10分)已知MnO(A)SiO2(B)系统相图如图所示。注:以? 代表白硅石,? 代表鳞石英C1代表2MnO?SiO2,C2代表MnO?SiO2;(1)标出1、2、3、4相区及E、M两点的相态;(2) 画出系统点R 降温时的步冷曲线(注明曲线转折处变化及各曲线段的平衡相的相态和成分);(3) w(SiO2)=0.1的系统,总质量为12 kg 、自液态冷却至1400 ?C时,可分离出多少固态MnO?
-1
-1
2014年云南昆明理工大学物理化学考研真题A卷
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)