[专题针对训练]
一、选择题
1．已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 电离常数(25℃) HCOOH K＝1.77×104 －HCN K＝5.0×10－10H2CO3 K1＝4.3×10K2＝5.6×10－7 －11 下列叙述错误的是( ) A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN＋H2O＋CO2===HCN＋HCO3 B．等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者
C．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(CO23)＞c(H)
D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者
解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因为酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO3，A项正
－
－
－
＋
＋
－
－
－
－
确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－)＋c(CN－)，甲酸的酸性大于－水解能力较强，故
HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN
NaCN溶液的c(OH－)较大，则c(H＋)较小，因两溶液中的Na＋浓度相等，
且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO23的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3的水解程度，
－
－
－且水解是微弱的，所以溶液中c(HCO3)＞c(CO23)＞c(OH)，C项错误；由于HCOOH酸性
－
－
大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。
2．常温下，向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( )
－
＋
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05) mol c(H)
C．随着NaOH的加入，＋不断增大
c(NH4)
D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有 c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH4 )＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(Na
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
＋)＝a mol，n(Cl－)＝0.1 mol，n(NH＋ 4)＝0.05 mol，则n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol，正
c(H＋)·c(NH3·H2O)确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh＝，随着NaOH的加入，NH3·H2O 浓＋
c(NH4 )c(H＋)
度不断增大，温度不变，Kh不变，＋不断减小，错误；D.当n(NaOH)＝0.05 mol时，
c(NH4 )溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl－) >c(NH4)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，
＋
错误。
3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·LHB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
－1
的三种酸(HA、
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D)
D．当中和百分数达100% 时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H)
解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHA>KHB>KHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒：2c(Na
＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于
＋
－
－
－
－
－
＋
＋
－
c(B－)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守
恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH
－)，c(Na＋)＝c(X－)，而
pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液
中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数达100% 的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB]＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。
4．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液
体积的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．ab段反应的离子方程式为Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O B．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 C．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4)＝2c(SO24) D．c点溶液中：c(H)＋c(NH4)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)
解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)＝n[Ba(OH)2]，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，b点溶液中的溶质为NH3·H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3·H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)＝2n[Ba(OH)2]，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4)＝2c(SO24)
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
2＋＋c(OH－)，则c(NH4)＝2c(SO24)，C正确；c点溶液中2c(SO4)＞c(NH3·H2O)，所以c(H)
＋
－
－
＋c(NH4)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D错误。
＋
5．(新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb＝1.76×105。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的c(R)pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
c(HR)
－
－
A．由图可推知，25 ℃时0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10
B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4)＞c(R)＞c(OH)＞c(H) C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R)＝c(NH4)
D．pH＝10时，所得溶液中：c(R)＞c(HR)，c(NH4)＞c(NH3·H2O)
c(R－)c(R－)c(R－)·c(H＋)
解析：选B。由题图可知，pH＝5时，lg＝0，即＝1，所以Ka＝
c(HR)c(HR)c(HR)10－14Kw
＝c(H＋)＝1×10－5，25 ℃时0.1 mol/L NaR溶液中，Kh＝＝＝10－9，c(OH－)＝
Ka10－5
Kh×c(R－)≈10－9×0.1 mol/L＝1×10－5 mol/L，所以pH约为9，A不正确。当通入0.1
－
＋
－
＋＋
－
－
＋
mol NH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以相互促进水解，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.76×10－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH4
＋
)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B
c(R－)
正确。pH＝7时，由题图可知，lg＝
c(HR)
c(R－)＋
2，即＝102，则c(R－)＞c(HR)；由电荷守恒可知 c(R－)＝c(NH4)，所以所得溶液中：
c(HR)c(R－)＝c(NH4)＞c(HR)，C不正确。pH＝10时，c(OH－)＝1×10－4 mol/L，由NH3·H2O电
＋
离平衡常数Kb＝1.76×10－5，可以求出
c(NH4)c(NH3·H2O)
＋
＝
1.76×10－51×10－4
＜1，所以c(NH4)＜
＋
c(R－)c(R－)
c(NH3·H2O)，由题图可知，pH＝10时，lg＝5，即＝105，所以c(R－)＞c(HR)，D
c(HR)c(HR)不正确。
2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习：11 专题十一 电解质溶液专题针对训练 Word版含解析
