[专题针对训练]
一、选择题
1.已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 电离常数(25℃) HCOOH K=1.77×104 -HCN K=5.0×10-10H2CO3 K1=4.3×10K2=5.6×10-7 -11 下列叙述错误的是( ) A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN+H2O+CO2===HCN+HCO3 B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数:前者大于后者
C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO23)>c(H)
D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量:前者小于后者
解析:选C。向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:H2CO3>HCN>HCO3,故反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HCN+HCO3,A项正
-
-
-
+
+
-
-
-
-
确;两溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH
-)+c(CN-),甲酸的酸性大于-水解能力较强,故
HCN,等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,CN
NaCN溶液的c(OH-)较大,则c(H+)较小,因两溶液中的Na+浓度相等,
且溶液中正负电荷相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数,B项正确;Na2CO3溶液中CO23的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3的水解程度,
-
-
-且水解是微弱的,所以溶液中c(HCO3)>c(CO23)>c(OH),C项错误;由于HCOOH酸性
-
-
大于HCN,所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液浓度较大,HCN的物质的量较大,消耗NaOH的物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量:前者小于后者,D项正确。
2.常温下,向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( )
-
+
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在M点时,n(OH)-n(H)=(a-0.05) mol c(H)
C.随着NaOH的加入,+不断增大
c(NH4)
D.当n(NaOH)=0.05 mol时,溶液中有 c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H) 解析:选B。常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH,发生反应:NH4Cl+NaOH ===NaCl+NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨抑制水的电离,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,错误;B.在M点时,溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,根据电荷守恒知n(H+)+n(Na+)+n(NH4 )=n(OH-)+n(Cl-),n(Na
+
-
+
+
-
+
+
-
+
+)=a mol,n(Cl-)=0.1 mol,n(NH+ 4)=0.05 mol,则n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol,正
c(H+)·c(NH3·H2O)确;C.铵根离子的水解平衡常数Kh=,随着NaOH的加入,NH3·H2O 浓+
c(NH4 )c(H+)
度不断增大,温度不变,Kh不变,+不断减小,错误;D.当n(NaOH)=0.05 mol时,
c(NH4 )溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,离子浓度大小关系为c(Cl-) >c(NH4)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),
+
错误。
3.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·LHB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
-1
的三种酸(HA、
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)
D.当中和百分数达100% 时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)
解析:选C。三种酸的浓度相等,根据图像在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最强,HD溶液的pH最大,酸性最弱,说明HA的电离程度最大,电离常数最大,故三种酸的电离常数关系为KHA>KHB>KHD,A项正确;P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,所以c(B-)>c(HB),由物料守恒:2c(Na
+)=c(HB)+c(B-)知,c(Na+)介于
+
-
-
-
-
-
+
+
-
c(B-)、c(HB)之间,B项正确;每种溶液中均存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),X-代表A-、B-、D-,在pH=7时,c(H+)=c(OH
-),c(Na+)=c(X-),而
pH=7时,三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等,故三种溶液
中c(Na+)不相等,则c(X-)也不相等,C项错误;中和百分数达100% 的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB]+c(Na+)[NaD],混合前的三种溶液中存在物料守恒:c(Na+)[NaA]=c(A-)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B-)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D-)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A-)、c(B-)、c(D-),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D项正确。
4.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液
体积的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.ab段反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO24===BaSO4↓+H2O B.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 C.bc段之间存在某点,其溶液中:c(NH4)=2c(SO24) D.c点溶液中:c(H)+c(NH4)=c(NH3·H2O)+c(OH)
解析:选C。b点时导电能力最弱,则n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2],ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,b点溶液中的溶质为NH3·H2O,所以b点溶液中存在H2O、NH3·H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A、B错误;c点时导电能力最强,n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2],bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O,c点溶液中溶质为(NH4)2SO4,铵根离子水解显酸性,所以bc段之间存在某点,其溶液显中性,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4)=2c(SO24)
+
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
2++c(OH-),则c(NH4)=2c(SO24),C正确;c点溶液中2c(SO4)>c(NH3·H2O),所以c(H)
+
-
-
+c(NH4)>c(NH3·H2O)+c(OH-),D错误。
+
5.(新题预测)已知:25 ℃,NH3·H2O的电离平衡常数 Kb=1.76×105。25 ℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的c(R)pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
c(HR)
-
-
A.由图可推知,25 ℃时0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10
B.当通入0.1 mol NH3时,所得溶液中:c(NH4)>c(R)>c(OH)>c(H) C.pH=7时,所得溶液中:c(HR)>c(R)=c(NH4)
D.pH=10时,所得溶液中:c(R)>c(HR),c(NH4)>c(NH3·H2O)
c(R-)c(R-)c(R-)·c(H+)
解析:选B。由题图可知,pH=5时,lg=0,即=1,所以Ka=
c(HR)c(HR)c(HR)10-14Kw
=c(H+)=1×10-5,25 ℃时0.1 mol/L NaR溶液中,Kh===10-9,c(OH-)=
Ka10-5
Kh×c(R-)≈10-9×0.1 mol/L=1×10-5 mol/L,所以pH约为9,A不正确。当通入0.1
-
+
-
++
-
-
+
mol NH3时,所得溶液中的溶质为NH4R,NH4R的阴、阳离子可以相互促进水解,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.76×10-5,而HR的Ka=1×10-5,故R-的水解程度较大,溶液显碱性,所以c(NH4
+
)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),B
c(R-)
正确。pH=7时,由题图可知,lg=
c(HR)
c(R-)+
2,即=102,则c(R-)>c(HR);由电荷守恒可知 c(R-)=c(NH4),所以所得溶液中:
c(HR)c(R-)=c(NH4)>c(HR),C不正确。pH=10时,c(OH-)=1×10-4 mol/L,由NH3·H2O电
+
离平衡常数Kb=1.76×10-5,可以求出
c(NH4)c(NH3·H2O)
+
=
1.76×10-51×10-4
<1,所以c(NH4)<
+
c(R-)c(R-)
c(NH3·H2O),由题图可知,pH=10时,lg=5,即=105,所以c(R-)>c(HR),D
c(HR)c(HR)不正确。
2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习:11 专题十一 电解质溶液专题针对训练 Word版含解析
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)