无机化学第三章化学反应速率课程预习

行。这个能垒的高度，就是反应的活化能。升高温度，反应物分子的平均能量提高，相当于降低了能垒的高度，减小了活化能的值，所以反应速率加快。 (3)表明温度T与速率系数k之间定量的方程称为Arrhenius(阿伦尼乌斯)方程，即

式中，k——反应速率常数； Ea——反应活化能； R——摩尔气体常数； T——热力学温度；

A——指前因子； e——自然对数底。 对数形式：

由Arrhenius方程得出的重要结论：

①当反应的Ea一定时，温度升高k值增大，一般反应每升高10℃，k值将增大(2～10)倍。

②当温度一定时，Ea大的反应，k值小；反之，Ea小的反应，k值较大。 ③对于同一反应，在低温区升高温度七值增大的倍数比在高温区升高相同温度矗值增大的倍数大。所以，在温度较低时采用加热的方法来增大反应速率更为有效。 ④对Ea不同的反应，当升高相同温度时，Ea大的反应，其k值增加倍数多；Ea

小的反应，其k值增加倍数少，另外，对Ea大的反应采用催化剂更有实际意义。 七、催化剂与催化反应简介

(1)催化剂是一种能改变化学反应速率，其本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。

催化剂之所以能加快反应速率，是由于改变了反应的途径，降低了活化能。催化剂同等程度地降低正、逆反应的活化能，所以催化剂按同样倍数加快了正、逆反应速率，故催化剂不会影响化学平衡。

(2)催化剂的选择性，表现在对于不同的反应要有不同的催化剂，即使这些不同的反应属于同一类型也是如此，还表现在同样的反应物可能有许多平行反应时，如果选用某种催化剂，则可专一地提高所需要的反应的速率。