第2章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列微粒既有氧化性又有还原性的是( ) A． H＋ B． Fe2＋ C． Cu2＋ D． Al
2.下列反应中，S元素被还原的是( ) A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B． C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D． S＋O2
SO2
3.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣
氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．
mol?L﹣1
4.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
5.下列各组离子能大量共存的是（ ）
）
A． Na+、Mg2+、、I﹣
B． H+、、Fe2+、Br﹣
C．
、K+、、Cl﹣
D． Na+、S2﹣、Cu2+、
6.下列物质属于非电解质的是( ) A．二氧化碳 B．硫酸铵固体 C．水
D．氢氧化钾溶液
7.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( ) A．水 B．氯气 C．硫酸氢钠 D．二氧化硫
8.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A． Na＋、Ba2＋、SO24?
、
Cl－ B． H＋、Ag＋、Cl－、NO?3
C． K＋、H＋、CO23
?、Cl－ D． Cu2＋、Fe3＋、Cl－、NO?3
9.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(A． CuH中H的化合价为＋1 B． CuH在反应中只被还原 C．在反应中HCl失去电子 D． Cu是反应的还原产物
10.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是( ) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液
)
D．乳浊液
11.下列有关分散系的叙述正确的是( ) A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸 B．悬浊液中一定不含直径小于10－9m的微粒
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 D． Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 12.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ） A． 3Fe+4H2O（g）B． 2H2O
2H2↑+O2↑
Fe3O4+4H2
C． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D． 2F2+2H2O═4HF+O2
13.对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是( ) A． ①②③ B． ①③④ C． ①②④ D． ②③④
14.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 15.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A． CaCl2===Ca2＋＋Cl2
?
B． Na2SO4=== Na＋＋SO2 4
C． HNO3=== H＋＋NO?3
?D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2 3
二、实验题(共3小题) 16. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________
17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 (4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。 A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________， 这种现象称为胶体的________。
三、计算题(共3小题) 19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
2024学年度人教版本高中必修一化学第2章《化学物质及其变化》测试卷
