专题45 物质的分离与提纯
（满分60分 时间25分钟）
姓名： 班级： 得分：
1．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )
【答案】C
考点：考查了混合物分离提纯原理及装置的相关知识。
2．提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
A B C D 【答案】A
不纯物质 苯（甲苯） NH4Cl溶液（FeCl3） 乙酸乙酯（乙酸） 苯（苯酚） 除杂试剂 KMnO4（酸化），NaOH溶液 NaOH溶液 KOH溶液 浓Br2水 分离方法 分液 过滤 分液 过滤 【考点定位】考查物质的分离与提纯
【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物
质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。
3．下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【解析】
试题分析：A．二氧化碳含量多，CO不能燃烧，不能除杂，应利用气体通过灼热的CuO来除杂，
故A错误；B．Cu与氧气反应，与氮气不反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故C正确；D．纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，故D错误。故选C。
考点：考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【名师点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择。化学是研究物质的组成、结构、性质、
用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。 4．下列说法不正确的是（ ）
A．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤 B．明矾中Al水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化
3+
C．为除去CO2中少量的HCl，可使其通过饱和的Na2CO3溶液 D．为除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入适量KOH溶液，再过滤 【答案】C
考点：考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂
5．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量
水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是
A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO3 【答案】D 【解析】
试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸
根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO3，故D正确；故选D。 考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。 6．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
2－
2－
【答案】C
考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
7．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。 （2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。
（4）滤液Y中的阴离子除OH、Cl外，还有 （写离子符号）。
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： 。 【答案】（1）过滤（2）Fe2O3+6H═2Fe+3H2O（3）SiO2（4）AlO2
（5）向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止 【解析】
试题分析：铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3，依据提取流程图
可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱溶液，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。
（1）过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，所以分离溶液和沉淀的操作名称是过滤。
（2）Fe2O3和盐酸反应为FeCl3，所以其离子方程式为Fe2O3+6H═2Fe+3H2O。 （3）依据提取流程图可知，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A。
（4）滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH、Cl外，还有AlO2。
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（5）沉淀洗涤的方法是：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2﹣3次，直至沉淀洗净为止。 考点：考查物质的分离和提纯。
8．钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热
的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与
Na2CO3反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步
操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相
比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。 （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。
写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g
Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。
【答案】（1）MoO3+Na2CO3
Na2MoO4+CO2↑；
（2）NaAlO2；取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含+3价铁；
（3）测溶液的pH值；较小；（4）4Al+2MoO3
2Mo+2Al2O3；（5）3：1；
【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别
【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能
力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，为解答该题的关键。MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去杂质，加入硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO4晶体和Na2MoO4。
2017年高考化学 微测试系列 专题45 物质的分离与提纯（含解析）
