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11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )
A.V1=10V2
B.V1＞10V2
C.V1＜10V2
D.V2＞10V1
－
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能确定 13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.0×10
a
＋
－
mol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为( )
A.1.0×10
－14
B.1.0×10
－2a 、
C.1.0×10
－(7＋a)
D.1.0×10
－(a＋b)
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
A.[H＋]＝10－3mol/L B.[OH－]＝10－9mol/L
C.pH＝4 D.溶液中由水电离的[H]＝10mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )
A.107
B.5.56×108
＋
－10
C.1.0×10－14 D.55.6
16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体 二、填空题
17．水的电离可表示为2H2O H3O + OH 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。 18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)； （3）若a+b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或
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+
-
CH3COO- + H+ 的电
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“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13
（2）乙用0.1mol·L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________ ____________________________________________。
21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整； （ ） ⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ） ⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ） ⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ） ⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ） ⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） ⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ） 三、计算题
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH)=10 mol·L，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ； （2）A点pH= ；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
-－b
－1
-1
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（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ） A.1 B.10 C.12 D.13
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
这种酸可能是（ ）。
A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸
4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A. a<7时，水的电离一定受到促进 B.a>7时，水的电离一定受到促进 C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a 6．某温度下重水中存在电离平衡D2O
+
D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若
pD=-lgc(D)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1 7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案
（二）基础练习
1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D
9．BC c水(H)=1.0×10 mol·L，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。 10．AD
11．B 因为pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol·L－1；因为pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 mol·L－1
根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)
由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋)
即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)： 10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL 解得：a＋b=13。
13．D 14.CD
＋－7－1
15．解析：常温下，c(H)=1.0×10 mol·L，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是
100018＋
－13
－1
V1V2?c2(NHc1(NH33?H2O)?H2O)＞10，即V1＞10V2。
1000g18g?mol8
-1，则：
n=mol∶10 mol=5.56×10
－7
答案：B 16．D
17．2CH3CH2OH
CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.55
18．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 19．（1）1 （2）10－1
（3）10-14／（10-a×10－b）;>. 20．（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方
++
向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4水解，使稀释后的乙溶液的c(H)增大 21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。 22．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1 （2）pH=1
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+
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（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1 pH=0.52
B点还没有完全中和，酸有剩余 c(H)=
+
0.30mol?L?1?0.20L?0.05mol?L0.06L?1?2?0.04L
=
130mol·L
－1
pH=1.48
所以B点比最初混合酸的pH增加1.48－0.52=0.96
（三）能力测试
1．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。
设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。 【答案】D 2．D
3．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。 [答案] B、C。
4．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H)=10mol·L。在酸或碱溶液中，
+-7-1+-由水电离产生的c(H)都小于10mol·L，酸（或碱）电离出的c(H)或c(OH)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H)=10mol·L，0.5mol·L的
盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。 [答案]B
5．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。 [答案]AD
6．[解析]根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。
该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液与20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.5×0.03-0.5×0.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11
D选项，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2mol·L-1，因此由重水电离出的c(OD)=c(D)=10mol·L。 [答案]CD 7．向右
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-+
-10
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+
-14
-1
-1
+
-7
-1
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《第二节 水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
