广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题

由天下分享时间：2025/3/20 17:41:07 加入收藏我要投稿点赞

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A， PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是

A． B． C． D．

2. 下列表示正确的是

A．丙烷分子的比例模型为：C．乙炔分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：C2H4

D．苯乙醛结构简式：

3. 由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应

A.加成、消去、取代 B.消去、加成、取代 C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去 4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

—3＋

A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

2＋

D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

5. 科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 D．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭 6. 1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

7. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

A．C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D．原子半径D>A>B>C

8. 绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加入酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,水浴加热 B．先加入溴水,后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,酸化后再加入溴水 D．先加入银氨溶液,再另取该物质加入溴水

23-1

9. 国际计量大会第26届会议新修订阿伏加德罗常数NA＝6.0221×10 mol，下列说法正确的是

A．9.2g甘油（丙三醇）中含有的羟基数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L二氯甲烷含有的原子数为0.5NA

C．0.1molCl2与足量CH4充分反应，获得的无机物分子数为0.4NA D．17g-OH含有的电子数为10NA

10. 某有机物的结构简式为，它的芳香族化合物的同分异构体中只含一种官能团，

且能发生银镜反应的共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeO溶液与HNO3的反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O=2NO3-＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

12. 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化

3＋2＋2＋

C．铜片上出现凹陷的“Cu”字 D．发生发应：Fe＋Cu=Cu＋Fe 13. 一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：密度/g·cm－ 3 沸点/℃ 下列说法正确的是

Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217 -

A．过滤时，需不断搅拌 B．将Br氧化为Br2

C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

14. 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色： ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥使Br2水褪色；⑦消去反应；⑧银镜反应 A．①②③⑥⑦⑧ B．②④⑤⑦⑧ C．①②③④⑥⑧ D．全部 15. 下表中,陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是选项 A 陈述I 除去苯中的苯酚杂质,向其中加入足量的溴水,过滤将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溶液褪色陈述II 苯酚与溴水反应生成难溶于水的沉淀,故可过滤除去可证明该反应产生乙烯 B C 取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2%NaOH溶液1 mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，产生砖红醛基能被新制Cu(OH)2氧化色沉淀氯乙烷中加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成可证明氯乙烷中有氯元素存在 D 16. 双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列

叙述正确的是

A．双环戊二烯所有碳原子可能共平面

B．双环戊二烯与篮烷()互为同分异构体，它们的一氯代物种类数相同

C．双环戊二烯不能使溴的四氧化碳褪色 D．煤焦油主要来自于煤的干馏 17. 下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇结构简式 108 -108 82.3 25.5 沸点/℃ 熔点/℃ 下列说法不正确的是 A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃 18. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是 A．EG有很好的水溶性 B．反应过程中生成了MG和甲醇 C．DMO分子中碳碳单键没有发生断裂 D．EG可以继续与H2发生加成反应二、填空题(46分) 19. （16分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期 2 3 4 ⅠA ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⑦ ⅥA ⅦA ⑧ ⑨ ⑩ 0 ? （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，能形成化合物种类最多的元素是_______ （2）元素④和⑥构成的常见化合物A能与水反应生成一种可燃性气体B，写出A的电子式_______，B实验室制法用化学方程式表示为_____________________________ （3）⑧⑨⑩的简单气态氢化物中，熔沸点最高的为________（用化学式表示，下同），稳定性最强的为______，①③⑤最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的为____________ 20. （10分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：

已知：+HCl 回答下列问题：

（1）已知反应①为加成反应，则有机物A的结构简式为__________________________ （2）反应⑤的试剂及条件为_________________，反应③的反应类型为______________ （3）反应⑥的反应方程式为___________________________________________________

（4）有机物G有多种同分异构体，试写出符合下列条件的任一同分异构体的结构简式_________

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②苯环上的一溴代物有两种 ③分子中没有甲基

21.（10分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）A2B的化学式为_______________

（2）上图中可以循环使用的物质有_______________

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___________（写化学式）（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2被吸收且在空气中转化为一种稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备

所需醛的可能结构简式：_______________。

22. （10分）某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。

Ⅰ．配制银氨溶液

（1）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到B中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。B装置中装AgNO3仪器的名称_________，请写出其中生成银氨溶液的化学方程式________________________ II．测定室内空气中甲醛含量

（2）装置中毛细管的作用是________________________________________________

（3）用热水浴加热，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_________________________________________。共计进行上述操作十次。（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的

－1

含量为___________mg·L（空气中其它物质不与银氨溶液反应）

参考答案： 1-5.ACBAA 6-10.CACAA 11-15.BCBCB 16-18.DBD

19.（每空2分）（1）Ne、F、C （2） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

（3）HF、HF、NaOH

20. （每空2分）（1）CH3-CH=CH2 （2）NaOH水溶液，加热；消去反应（3）

（4）

或

21. （每空2分）（1）Mg2Si （2）NH3，NH4Cl （3）SiC （4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O （5）CH3CH2CHO，CH3CHO

22.（每空2分）（1）三颈烧瓶，AgNO3＋3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O 或AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O （2）减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收