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绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 【答案】C 【解析】
此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。
【详解】淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。
2.反应NH4Cl+NaNO2粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：17Cl
18B. 碳 C. 氮 D. 氧
NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微
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B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】
此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核素的表达，也属于简单题
【详解】A.考察核素的表达:abX,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10个电子，C选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D正确。 故选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】
【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；
C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；
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D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。 故选B.
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO3、AlO2 A. 0.1 mol·
?L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2B. 0.1 mol·4、MnO4
?2??L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH? C. 0.1 mol·
L?1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3 D. 0.1 mol·【答案】A 【解析】
此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，在从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
5.下列实验操作能达到实验目的的是
???
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
L?1NaOH溶液 B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·
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C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】
此题考点为根据所给实验操作是否可以达到实验目的，必须要根据实验操作推断出实验的结果，再与选项中的实验结果一一对应。属于简单常规题目
【详解】用水润湿的PH试纸测量溶液的PH会出现人为误差，实验数据不准，故A项错误；B选项将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故错误；用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故C错误；
【点睛】蒸干溶液可以得到溶质固体，但必须考虑溶液中弱离子的水解平衡，当温度升高后会促进弱离子水解，那最后实验所得产物不一定是溶液的溶质。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 【答案】C 【解析】
相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同； 【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误； B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误； C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误； 综上所述，本题应选C。
B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
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【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
?AlO2+H2↑
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+【答案】A 【解析】 B.电荷不守恒； C.不符合客观事实； D.应拆分的物质没有拆分；
?Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误； D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3? ，故D错误； 综上所述，本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
【江苏卷】2019年普通高等学校招生全国统一考试化学真题(Word版,解析版)
