C．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
D．实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
B [产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中间体生成A、B的反应互相竞争，A项正确；实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体系不一定达到平衡状态，B项错误；从图像中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速率更快，C项正确；结合题表中数据知，实验1在t min时，若升高温度至25 ℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D项正确。]
命题点2 可逆反应的v(正)、v(逆)的影响问题分析 4．(双选)在恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)叙述错误的是( )
A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
AC [根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但吸热反应即逆反应速率增加的程度更大，A错误；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C错误；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。]
5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分
2C(g) ΔH<0，下列
别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(o～t1：
v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
A．增加氧气的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．加入催化剂 C [升高温度，v(正)、v(逆)均增大，C错误。]
vt图模型
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0
t1：增大SO2或O2的浓度，t2：降低温度， t3：增大压强，t4：使用催化剂
“控制变量法”探究反应速率的影响
因素
——科学探究与证据推理
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用控制变量思想解决该类问题。体现了科学探究与证据推理的化学核心素养。
1．解答策略 (1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
2021版新高考化学一轮复习 第6章 化学反应的速率、限度与方向 第1节 化学反应速率教学案 鲁科版
