4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应： 4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%。请回答：
(1)用O2、H2O表示的反应速率分别为__________、__________。 (2)NH3的转化率为________。 (3)4 min后N2的浓度为________。 [解析] 设4 min时，生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量
(mol)
4 3 0 0 7 变化量
(mol)
4x 3x 2x 6x 4 min量
(mol)
4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有：6x7＋x＝0.4 解得：x＝0.5。
(1)则4 min内H2O的变化浓度为 Δc(H＝3 mol－1
2O)2 L
＝1.5 mol·L，
1.5 mol·L－1
v(H－1－1
2O)＝4 min
＝0.375 mol·L·min，
v(O12)＝2
v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
(2)α(NH4×0.5
3)＝4
×100%＝50%。
(3)c(N0.5)×1－1－1
2)＝(2×2 mol·L＝0.5 mol·L。
[答案] (1)0.187 5 mol·L－1
·min－1
0.375 mol·L－1·min
－1
mol·L－1
(3)0.5
(2)50%
“三段式”求算v(X)、α模板
根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 mA(g)＋nB(g)
－1
pC(g)
①t0 s浓度/(mol·L) a b 0 ②转化浓度/(mol·L) x ③t1 s浓度/(mol·L) a－x b－
－1－1
nxmpxmnxmpxmv(A)＝
xΔt，v(B)＝
nxm·Δt，v(C)＝pxm·Δt，
xα(A)＝×100%。
a
化学反应速率的影响因素
1．化学反应速率的影响因素 (1)内因(主要因素)
反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(3)注意的问题
①固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水(液态)对溶液的稀释作用。 ②浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H、OH浓度。
③催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。
④升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同。
2．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量较高。 (2)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
有效碰撞的两个条件：一是具有较高能量的活化分子，二是碰撞有合理取向。 (3)活化能：如图
＋
－
①图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应活化能，反应热为E1－E2。
②使用催化剂可以降低正、逆反应的活化能，但不影响反应的反应热。 ③活化能越低，反应速率越快。
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
3．利用vt图理解外因对v正、v逆的影响
2021版新高考化学一轮复习 第6章 化学反应的速率、限度与方向 第1节 化学反应速率教学案 鲁科版
