2021届高三化学一轮复习——化学平衡状态（有答案和详细解析）
一、选择题
1．(2019·浙江省稽阳高三联考)恒温恒压下，可逆反应X(g)＋2Y(g)kJ·mol1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是( ) A．反应放出的热量小于a kJ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2 C．X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D．气体的密度不再发生变化 答案 D
解析 反应放出的热量必须根据反应物的变化量来判断，不知道反应物的变化量是多少就无法判断反应中的热量变化，故A不正确；达到平衡时c(X)∶c(Y)∶c(Z)比值不一定是1∶2∶2，浓度保持不变时才达到平衡状态，故B不正确；X的消耗速率与Z的消耗速率之比等于化学计量数之比，故C不正确；该反应是气体分子数减少的反应，在一定的温度和压强下，正反应是气体密度变大的反应，当气体的密度不再发生变化时达到平衡，故D正确。
2．(2019·绍兴诸暨市高三期末)一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＝－a kJ·mol1，下列说法正确的是( )
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2Z(g) ΔH＝ －a
A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2∶3 C．当反应达到平衡时放出热量a kJ D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 答案 D
解析 体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；化学反应速率随温度升高而增大，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确。 3．(2019·杭州市第二中学模拟)已知可逆反应：A(s)＋B(g)改变单一条件，下列说法正确的是( )
A．恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高
C(g)＋ D(g) ΔH<0，达到平衡时，
B．反应速率再次满足v(C)∶v(D)＝1∶1时，则反应达到平衡状态 C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态 D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 答案 C
解析 恒温环境下加压，平衡逆向移动，由于A为固体，体系的平均相对分子质量不一定升高，故A错误；任何情况下，速率之比等于化学计量数之比，即v(C)∶v(D)＝1∶1时不能判断反应达到平衡状态，故B错误；恒温恒容下，物质A的质量不再改变，说明反应已达平衡，故C正确；增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。
4．(2019·浙江省学军中学模拟)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和
C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( ) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 答案 D
解析 加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，选项A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，选项B正确；若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的化学计量数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于化学计量数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1，选项C正确；若起始温度提高至60 ℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，选项D错误。
5．(2019·宁波市北仑中学模拟)已知：反应X(g)＋2Y(g)温恒容的容器中发生，下列说法不正确的是( )
A．加入0.1 mol X和0.2 mol Y，充分反应后放出的热量一定小于0.1a kJ B．当容器内的压强不再变化时，不能表明反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡后再向容器中充入一定量的X时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到化学平衡状态时，3v(Y)正＝2v(Z)逆 答案 C
3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，在恒
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解析 该反应为不可能完全进行的可逆反应，0.1 mol X和0.2 mol Y不可能完全反应，充分反应后放出的热量一定小于0.1a kJ，故A正确；该反应是一个气体体积不变的反应，无论是否达到平衡，压强均不变，容器内的压强不再变化时，不能表明反应达到化学平衡状态，故B正确；反应达到平衡后再向容器中充入一定量的X时，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；3v(Y)正＝2v(Z)逆表明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确。
6．(2019·浙江省学军中学模拟)在一个绝热定容的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)
xC(g)＋2D(g) ΔH＝b kJ·mol1(b＜0)，下列说法正确的是( )
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A．充分反应后，放出热量为b kJ
B．若x＝1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡 C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡 D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小 答案 D
解析 该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于b kJ，选项A错误；若x＝1，反应为气体体积不变的反应但容器是绝热容器，温度改变会造成气体压强的改变，容器中压强不变能判断反应达到平衡，选项B错误；当B和D的物质的量为1∶1时，无法确定正逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；达到平衡过程中，正反应速率先增大再减小，选项D正确。
7．(2019·嘉兴市第一中学高三期末)某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol1(Q＞0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol (反应进
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程如图所示)。下列说法中正确的是( )
2021届高三化学一轮复习——化学平衡状态(有答案和详细解析)
