课时分层作业(十二)
(建议用时：40分钟)
[合格基础练]
1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A．CuO →Cu C．H2SO4→H2
B．Fe →FeCl2 D．HNO3→N2
B [需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。
0000＋1＋5＋2＋2
CuO→Cu、Fe→FeCl2、H2SO4→H2、HNO3→N2，故选B。]
2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Na＋、K、HCl C．NO2、Na、Al3＋
B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O
A [B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。]
3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )
A．2∶1 C．3∶1
B．1∶2 D．1∶3
B [可知NO2→NO变化过程中，NO2作氧
化剂；NO2→HNO3变化过程中，NO2作还原剂。]
4．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．钠投入水中： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH C．氯气溶于水： Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．氢化钠溶于水：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价) C [A项，水作氧化剂；B项，为非氧化还原反应；C项，为氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项，水作氧化剂。]
5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
C [A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。] △
6．在3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍 A [反应中电子转移情况可表示为
在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。]
7．已知在某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2===2CO ②C＋H2O(g)===CO＋H2 ③CO＋H2O(g)===CO2＋H2
由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A．CO>C>H2 C．C>H2>CO
B．C>CO>H2 D．CO>H2>C
B [根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行分析。由反应①知还原性：C>CO；由反应②知还原性：C>H2；由反应③知还原性：CO>H2；综合分析得还原性：C>CO>H2。]
8．已知如下反应：
－－－＋
①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO3，②ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O，③
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
－3＋A．ClO－3>BrO3>Cl2>Fe>I2 －3＋B．BrO－3>Cl2>ClO3>I2>Fe －3＋C．BrO3>ClO－3>Cl2>Fe>I2 －3＋D．BrO3>ClO－3>Fe>Cl2>I2
－－－C [反应①中氧化剂是BrO－3，氧化产物是ClO3，则氧化性：BrO3>ClO3；
3同理，由反应②知，氧化性：ClO－3>Cl2；由反应③知，氧化性：Fe＋>I2；由反应
④知，氧化性：Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化能力由强到弱的顺序为
－3BrO－3>ClO3>Cl2>Fe＋>I2。]
9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO
(1)用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________L。
[解析] (1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。
(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由N2→AlN可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由C→CO可知，C作还原剂，CO为氧化产物。
(3)由AlN～3e－可知，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)＝3 mol×22.4 L·mol－1＝67.2 L。
[答案]
0
＋2
0
－3
(2)N2 C CO AlN (3)3.612×1024 67.2
－
10．某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、Mn2＋、H＋、
H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。 [解析] (1)由
0－1
H2O2→O2知
H2O2作还原剂；(2)还原反应是元素化合价降低的
－
＋5e－
反应，由题给物质可知，还原过程为MnO4――→Mn2＋；(3)依次采用电子守恒、
2电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O；
(4)由H2O2～O2↑～2e－知，转移0.3 mol电子产生0.15 mol O2，在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
[答案] (1)H2O2
2＋
(2)MnO－4 Mn
(4)3.36
11．阅读下面科普信息，回答问题。
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe
B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
A．Cl2 C．FeCl3
B．O2
D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为________ mol，转移电子________ mol。
[解析] (1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能
同步鲁科化学必修一新突破课时分层作业 氧化剂和还原剂 含解析
