氯水中含有 ， 能与 生成AgCl，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故 正确；
氯水中含有 ， 能与 O 反应生成水和 O ，则会使所配的溶液的溶质发生变化，
故 正确；
氯水中含有 ， 能与 生成 和 ，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故 正确；
氯水中含有氯气，氯气能够与二价铁离子反应生成三价铁离子，则会使所配溶液的溶质发生变化，故 正确； 故选：D．
氯水中含有 、 、HClO、 O 、 等微粒，根据 与 反应， 与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化等来解答．
本题考查氯水的成分及溶液的配制，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
6. 解：A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反
应速率，故A正确；
B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确； C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化 ，最后不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；
D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确； 故选C．
A、分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率；
B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气； C、B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行选择验证和收集； D、导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸．
本题考查实验室制备氯气的实验装置和反应原理的分析应用，掌握实验室制氯气的原理装置和除杂、吸收是解题关键，题目较简单．
7. 解：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，相当于是在蓝色石蕊试纸上滴加新制的氯水，新
制的氯水中存在的微粒有：
分子： 、HClO、 O；离子： 、 、 O 、O 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 很快 ，HClO氧化有色物质为无色物质 较慢 ，所以现象为：先变红后变白 故A、C、D错，
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B对 故选B
先分析溶液中存在的微粒，根据微粒的性质判断试纸颜色的变化．
了解溶液中存在的微粒及微粒的化学性质是解题的关键，试纸变红起作用的是 ，起漂白作用的是HClO．
8. 解：氯水与KI反应生成碘， 层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单
质氧化为碘酸根离子，
A. 层显紫色是因为有 生成，故A正确；
B.四氯化碳的密度大，则分层后紫色层在下层，故B错误； C. 层显紫色是因为有 生成，故C错误；
D.氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，随反应的进行，所以颜色变浅直到无色，故D错误； 故选A．
氯水与KI反应生成碘， 层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，以此来解答．
本题考查氯气的性质，侧重氧化还原反应的考查，注意现象与反应的对应关系，明确发生的反应即可解答，题目难度中等．
9. 解：A、 分别与KI、NaBr作用生成 、 ，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：
、 ，无法证明 与 之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性： ，故A错误；
B、氯气与水反应 O O， 使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
C、 和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色褪去，不能证明生成物质是HClO，故C错误；
D、 将 氧化为 ，试纸变为红色，反应的离子方程式 ； S S ，证明还原性 ，故D正确； 故选：D。
A、 分别与KI、NaBr作用生成 、 ，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性： 、 ，无法证明 与 之间氧化性的强弱；
B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；
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C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；
D、e处变红说明 将 氧化为 ，证明还原性： ，反应的离子方程式 ； S S ；用 与KClO在强碱性条件下
反应制取 O ，反应的离子方程式为 O O O O。
本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键。
10. 解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条
不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收，
A.氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选； B.而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故B选；
C.氯气通过氢氧化钙溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故C不选； D.氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选； 故选B．
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收．
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应．
11. 解： 依据化学方程式为： a O a
SO
气，应选择装置b； 故答案为：b；
氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝； 故答案为：淀粉KI溶液变蓝；
如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl，再加入 a 溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中 a SO 已被氧化；
故答案为：取样，加HCl，再加入 a 溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中 a SO 已
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，可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯
被氧化；
氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式： ； 故答案为： ；
氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；
故答案为：实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯； 二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色；
二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；二氧化硫具有还原型，能够使酸性 O 溶液或溴水；
故答案为：品红； 淡黄色沉淀； 酸性 O 溶液或溴水． 依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可； 氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁； 氯气有毒，应进行尾气处理；
检验二氧化硫应品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性 O 溶液或溴水，据此解答．
本题考查了氯气的制备及性质的检验、二氧化硫性质的检验，熟悉氯气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
12. 解：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，
则A为 O，B是具有磁性的氧化物，则B为 O ，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为 O ，E为 a O ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为 ，F为 ，H在空气中很容易被氧化成I，则H为 O ，I为 O ，G为 ，
通过以上分析知，B、F分别是 O 、 ，故答案为： O ； ； 甲反应的化学方程式为 O
高温
高温
O ，故答案为：
O
O ；
为 O ，I为 O ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
，故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
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是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，
离子方程式为 O O O O O ，故答案为： O O O
O O ；
将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在 之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故选AD．
甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为 O，B是具有磁性的氧化物，则B为 O ，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为 O ，E为 a O ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为 ，F为 ，H在空气中很容易被氧化成I，则H为 O ，I为 O ，G为 ，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
本题考查无机物的推断，把握A、B、D、丁的性质及铝热反应为解答本题的突破口，侧重于金属及其化合物相互转化的考查，知道常见物质特殊性质及铁和水蒸气的反应，题目难度不大．
13. 解： 装置图分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应
的化学方程式为： O 浓故答案为： O 浓
；
，
装置B中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 装置D中氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液先变红，次氯酸能使之褪色 装置C中，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为： ；G中铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为： ；
故答案为：产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色； ；
；
反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，可以利用Ⅰ装置进行储气，把装置Ⅰ中的活塞关闭，随氯气增多，b中压强增大，液体被压入c中；b瓶内液面下降，c中液面上升，
故答案为：关闭Ⅰ处活塞，Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升；
假设生成次氯酸钠1mol和氯酸钠2mol，则转移电子为11mol，则生成氯化钠为11mol，所以做氧化剂的氯气和做还原剂的氯气的物质的量为11：3． 故答案为：11：3．
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人教新版高一化学必修一第四章非金属及其化合物练习题含答案
