化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为____________。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：____________________________。
【解析】 (1)Y和Z的单质是空气中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。(2)N的最低化合价为－3价，Cl的最高化合价为＋7价。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或NH3·H2O。
【答案】 (1)Cl H N O (2)－3 ＋7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O) (4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为__________________，C中可观察到的现象是______________。
(2)B装置的作用是________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。 (5)C装置的作用是________________________。
(6)实验结论：氧化性__________，非金属性：__________。
【解析】 (2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。
(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。
(4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。 【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si (4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境 (6)Cl2>Br2 Cl>Br
原子核外电子的排布元素周期律-人教版高一化学必修2同步课时检测练习
