交大附中2016～2017学年第一学期
期中考试高一化学试题
相对原子质量: H 1 64 Cl 35.5
C 12
O 16 N 14
Na 23
S
32
K 39 Cu
一．选择题（本大题共有24小题，每小题只有一项是符合题目要求的）1.下列实验操作或事故处理正确的是（A.汽油着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上
）
2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，
NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】【解析】故错误；
化学实验基础知识
A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧，所以不能用水救火，
B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故错误；
C．盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故错误；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故正确。【答案】
D
）
2.下列说法正确的是（A.H2的摩尔质量是
2g
B.1molH2O的质量是18 C.氧气的摩尔质量是D.2gH2含1mol H 【考点】【解析】
化学用语
A.摩尔质量单位为
g/mol，H2的摩尔质量是
2g/mol，故错误；
32g/mol
B.1molH2O的质量是18g，故错误；
1
C.氧气的摩尔质量是32g/mol，故正确；
D.2gH2含1mol H2，故错误。【答案】
C
3.现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④胶头滴管；⑤分液漏斗。不能用作反应容器的有（）A.①④⑤【考点】【解析】【答案】
B.③④⑤
C.①②
D.②③⑤
化学实验基础知识
量筒，胶头滴管，分液漏斗不能用作反应容器。B
）
4.关于分散系和胶体的说法正确的是（A.胶体，溶液，浊液都是分散系B.分散质粒子的半径；浊液＞溶液＞胶体C.可见光通过溶液时，产生丁达尔效应D.胶体都不透明，且稳定性极强【考点】【解析】
分散系
胶体
A.一种或两种物质分散到另一种物质中形成的混合物为分散系，胶体、溶液、浊
A正确；
液都是分散系，故
B.分散系本质区别是分散质微粒直径大小，胶体1～100nm，溶液小于1nm，浊液大于100nm，粒子的半径：浊液＞胶体＞溶液，故B错误；C.胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，故D.胶体可以是透明的较稳定的介稳分散系，热可以沉淀，故D错误。【答案】
A
）
C错误；
改变条件会发生稳定性变化，
如氢氧化铁胶体加
5. 如将物质按照单质，氧化物，酸，碱，盐分类，下列各物质中，类别相同的是（A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
2
【考点】【解析】错误；
物质的分类
A.氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故
A
B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C.硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故D.硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故C错误；D错误。
【答案】
B
6.已知一个C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素原子的相对原子质量为（）A．n B.n/m C.12n/m
D.m×NA
【考点】物质的量
【解析】
R的相对原子质量=
=
=
=n×NA。
【答案】C
7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为
NA
B.常温常压下，1.06g NaCO+
23含有的Na离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgClCl-
2溶液中，含有
个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数
【解析】
A. 标准状况下水不是气体，
22.4L H2O含有的分子数为
NA，故错误；
B.由
计算物质的量为，结合化学式计算离子数为
0.02molNa+
离子，故正确；C.只有标准状况下，
NA个CO2分子占有的体积为
22.4L，故错误；
D.溶液体积不知不能计算微粒数，故错误。
3
的这种
R【答案】B
）
8.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（A.H2SO4（HCl），AgNO3溶液，过滤
B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：水、过滤
【考点】【解析】
物质的分离、提纯和检验
A．加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质，可直接蒸发除杂，故
B错误；
A错误；
B．如为固体，过滤后得到溶液，应再蒸发，故
C．CuO可与是盐酸反应，过滤可得到Cu，故C正确；D．如加入少量水，可能混入氢氧化钙，故D错误。【答案】
C
）
9.实验中的下列操作正确的是（
A.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有C.用蒸发结晶法使
Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
NaCl溶液全部蒸干才停止加热
NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，容量瓶中【考点】
化学实验基础知识
浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到
【解析】A.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故错误；
B.由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故错误；
C.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故错误；
D. 容量瓶只能在常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，故正确。【答案】
D
Ba
4
10.用20mL 0.1mol/L的含氧酸H2RO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（OH）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（）A. +（8-
）
B.+（8-2a）
C.+（8-）D.+（8-3a）
【考点】有关氧化还原反应的计算
【解析】20mL 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液中n（HnRO4）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
+
则n（H）=n（HnRO4）=0.002nmol，15mL0.2mol/L的M（0H）m溶液中n[M（0H）
-m]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH）=an[M（0H）m]=0.003amol，氧酸HnR04与碱M
+-（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H）=n（OH），即0.002nmol=0.003mmol，解得n=，令HnR04中R元素的化合价为解得z=+（8-）。
z，根据化合价代数和为
0有：
+z+4×（-2）=0，
【答案】C
）
11.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（①0.5mol NHA．①④③②C．②③④①【考点】
物质的量
3
②标况下22.4L He
B．④③②①D．④③①②
③18g水
④0.8mol H3PO4
【解析】①0.5mol NH3含有原子物质的量为
2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，
氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为
的水的物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为H3PO4含有原子物质的量为【答案】
D
1mol；③18g
3mol；④0.8mol
6.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②。
12.一定温度，压强下，用
球，下列说法正确的是（
mg的CH4，CO2，O2，SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气）
①
A．气球②中装的是
O2
②③④
5
2016交大附中第一学期化学期中试卷及答案解析.pdf
