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重难点易错点串讲
题一
电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄（ PbCrO4）： Cr2O72-(aq)＋ 2Pb2+(aq)＋ H2O(l)
2PbCrO4(s)＋ 2H +(aq)
H ＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
A B C D
题二
下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（
）
A ．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．p H = 4.5 的番茄汁中 c(H + ) 是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H + ) 的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D ．p H = 5.6 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 混合溶液中，
+
-
c(Na ) > c(CH 3COO )
题三
下图装置中， U 型管内为红墨水， a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，
放置一段时间。下列有关描述不正确 的是（
．．．
）
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
-2+
C．两试管中相同的电极反应式是
Fe-2e =Fe
b 试管中发生了析氢腐蚀
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，
题四
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 。
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(2)NH 3 与 NaClO 反应可得到肼 (N 2H 4)，该反应的化学方程式为 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂
已知：① N2(g)+2O 2(g)= N 2O4 (l)
。
N 2O4 反应生成 N2 和水蒸气。
△ H1= -195 kJ mol·-1
△H 2= -534.2kJ mol·-1
。
② N2H 4(l) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O(g)
写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式
(4)肼 -空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
题五
常温下，① 0.1 mol/L （ 1）溶液①的 pH 程式表示）。 （ 2）溶液②呈
氨水 ② 0.1 mol/L 氯化铵溶液：
7 （填 “＞”、 “＜ ”或 “＝”），其原因是
（用电离方
性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以
（填 “促进 ”或 “抑制 ”）NH 4Cl 的水解。
+
（ 3）两种溶液中 c(NH 4 )的大小关系为
（填字母）。
A ． c(NH 4 )都等于 0.1 mol/L
+
B ． c(NH 4+)都小于 0.1 mol/L
+
+
C．②中 c(NH 4 )小于①中 c(NH 4 )
题六
氮化硅（ Si3 N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应
制得：
高温
SiO 2 ＋
C＋
N 2
Si3N 4 ＋
CO 。
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） （2）该反应的氧化剂是
，其被还原后得到的产物是 K ＝
则其反应热△ H
。
（3）该反应的平衡常数表达式为 （4）若知上述反应为放热反应，
其平衡常数值
。
0（填 “＞ ”、“＜ ”或 “=”）；升高温度，
（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。
（ 5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填 “正”或 “逆 ”）。
（ 6）若已知 CO 生成速率为 v(CO) ＝18 mol/(L min)· ，则 N 2 消耗速速率为 v(N 2)＝
mol/(L min)· 。
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题七
某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：
（ 1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是
。
（ 2 ）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台
( 带铁圈 ) 外，还需要使用的玻璃仪器
是
。
（ 3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的
pH
氢氧化物沉淀完全时的
pH
Fe3+ Fe2+
1.9 7.0
3.2 9.0 6.7
Cu2+
4.7
b． H 2O2
提供的试剂： a． NaOH
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
c． Na2CO3 d． CuO
步骤②的目的是
，反应的离子方程式是
。步骤③中调节溶液
pH 的范围是
，
试剂 Y 是
（填字母）。
（ 4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的
HCl 气流中加热 CuCl 2·2H2O，其原因是
。
专题化学反应原理模块复习(下)-讲义
