【答案】玻璃棒 Fe2+ Fe、Ni、H、Cu 2Cu+O2+2H2SO4【解析】 【分析】 【详解】
Δ2CuSO4+2H2O
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒； （2）电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe2+。
（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe、Ni、H、Cu；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：
2Cu+O2+2H2SO4Δ2CuSO4+2H2O（或分步写成：2Cu+O2Δ2CuO ，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。
6．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质 溶解度/g（20℃） KCl 34.2 K2SO4 11.1 NH4Cl 37.2 (NH4)2SO4 75.4 （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。 （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是____________________（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__________________________________________________。 （4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列_______（填序号），选择该试剂的原因是___________。
a.BaCl2溶液 b.饱和NH4Cl溶液 c.冷水 d.饱和K2SO4溶液 【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率 CaCO3 （NH4）
2
SO4+2KCl===2NH4Cl+K2SO4↓ 略 d 洗涤时可防止K2SO4晶体溶解
【解析】
（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率； （2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）由于反应Ⅲ加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓；根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行； （4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体； b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；
c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应Ⅲ所得晶体；
d、饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。
7．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。
（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。
【答案】联合制碱法 作化肥 NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3?
CO2 循环Ⅰ 过滤 硝酸 硝酸银
【解析】 【分析】
联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
【详解】
（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。
（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3?。
（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式为CO2。
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。
（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。 【点睛】
二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
8．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
(1)步骤①的化学方程式为___________。
(2)步骤②中得到的白色沉淀是_________(填化学式)。 (3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______。 A CaCl2B MgCl2 C NaOH D Na2CO3
【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 CD 【解析】 【分析】
除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子 【详解】
(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
(2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式
为CaCO3。
(3) 加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选CD。
9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：
NH3?CO2?NaCl?H2O=NH4Cl?NaHCO3?；
2NaHCO3△Na2CO3?CO2??H2O。
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。
A．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收 B．过滤后获得的滤液中溶质只有NH4Cl
C．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度 D．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。
①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。
②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。
③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，其作用是________。
（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用BaCl2代替CaCl2，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；结论是__________。
②方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）
【答案】AC 防止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去CO2中混有的HCl气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 CO2溶于水（或CO2与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小 【解析】 【分析】
（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO2大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的CO2；从滤液中分离出NH4Cl，通入NH3使溶液呈碱性可促使溶解度较小的
NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3而不析出；
（2）第二步反应是利用30°时NaHCO3溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl；
（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。 【详解】
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。
A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2的吸收，选项A正确； B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH4Cl，选项B错误； C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确； D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。 （2）
①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。
②B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 。
2024-2024中考化学提高题专题复习流程图练习题附详细答案
