2024北京海淀区高三（下）适应性练习化学
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共7小题，每小题6.
下列属于合成高分子材料的是
A
B
C
D
（选择题
共42分）
2024.03
6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件
2做氧化剂的是7.下列反应中，CO
A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成
2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成D．将CO
8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > Mg B．碱性：NaOH >Mg(OH)2 > Al(OH)C．热稳定性：HF> HCl > H2S D．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO3
9. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确
．．．的是
3
A．二者互为同分异构体
B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与
H2以物质的量之比为
1∶3发生反应
1 / 8
10．下列实验装置不．能．达成实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO3
11.为检验某加碘食盐中是否含有（已知：KIO3 + 5KI + 3H
实验①
i.3mL 0.1molL· H2SO4 ii.5滴2 mol·L KI溶液iii.2滴淀粉溶液0.5g食盐
-1-1
2
KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：3I2 + 3K2SO）4 + 3H2O
实验②
i.3mL 0.1 molL· H2SO4 ii.5滴2 mol·L KI溶液iii.2滴淀粉溶液
-1-1
SO4
实验③
i.3mL 0.1 molL· H2SO4 ii.5滴2 mol·LFeCl2溶液iii.2滴淀粉溶液0.5g食盐
-1-1
振荡，溶液迅速变为蓝色下列说法中正确的是
振荡，一段时间后溶液变为
浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在B．实验②中发生反应的离子方程式为C．实验③能证明食盐样品中不存在D．以上实验说明离子的还原性：
－
KIO3
4I+ O2 + 4HKIO3
－
+
2I2 + 2H2O
I> Fe
2+
12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为
催化剂
CH3OH(g) ＋ CO(g) HCOOCH3(g) ΔH< 0
相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比
均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如
右图所示。下列说法中，不正确．．．的是
A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
C. d点和e点的平衡常数：Kd D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同 第二部分 （非选择题 2 / 8 共58分） 本部分共4小题，共58分。25. （16分） 色酮类化合物 K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： R’ R’ （1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 （2）B→Ｃ所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 __________。__________。 （5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。 以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： 26. （14分） 3 / 8 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 图1 （1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。 A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 3转化成HNO2的反应的化学方程式为。（2）硝化过程中，NH （3）反硝化过程中，3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：CH 反硝化细菌 5CH3OH + 6NO -3 □N2↑ + 4HCO +□+□ -3 （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：。 共价键 断开1mol共价键所 需能量（kJ） N≡Ｎ946 H—H 436 N—H 391 （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。①图2中，A电极上通入的 X为。 ②图3中，D电极上的电极反应式为。 ③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。 图2图3 27.（12分） 金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡： 4 / 8 NiR2 (aq) Ni 2+ (aq) +2R(aq)（R为有机物配体，K=1.6×10 ---14 ） （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入 ①该反应的离子方程式为 _________。 Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 ②NiS沉淀生成的同时会有少量_________。 Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、 （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络效果，该法将镍转化为 Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： -化学沉淀法”可达到预期 “脱络”（指镍元素由络合物 2+ NiR2转化成游离的Ni）过程中，R与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难 OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下： Fe + H2O2 — 2+ 2+— 以与Ni络合的·R（有机物自由基），但· Fe + OH +·OH…………i OH+ ·R …………ii — 3+— R + ·OH H2O2 +2·OH 实验测得“脱络”过程中①从平衡移动的角度解释加入 原因是_________。 O2↑ + 2H2O …………iii H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：Fe和H2O2能够实现“脱络”的原因是 2+ _________。 -1 ②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·Ｌ；低于或高于这个值，废水处理效果都下降， 5 / 8
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