仿真模拟冲刺标准练(三)
本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( )
选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3具有氧化性 作自来水的杀菌消毒剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NA
－
C．20 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA
3．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是( )
A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污 B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑 C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K1
4．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。下列判断正确的是( )
A．简单离子半径大小关系：a>c>b
B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应 C．甲和乙都是碱性氧化物
D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒
5．螺[4.5]－1,6－癸二烯(甲)和氢气充分反应生成螺[4.5]癸烷(乙)，下列说法正确的是( )
A．甲和苯乙烯互为同系物
B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5 mol D．乙的一氯代物共有6种
6．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2O
放电充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)
为电解池的装置示意图。当闭合开关K时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法错误的是( )
A．打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
－
B．闭合K时，OH通过阴离子交换膜移向电极A
－
C．闭合K时，若Fe和石墨互换，装置(Ⅰ)中有0.1 mol OH通过阴离子交换膜，则装置(Ⅱ)中Fe电极质量减轻5.6 g
－－
D．给装置(Ⅰ)充电时，电极A的电极反应式为Fe(OH)2＋2e===Fe＋2OH
7．常温下，向溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L的NaOH溶液，得到溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是( )
－104－－
A．若a点对应溶液pH＝4，且c(Cl)＝mc(ClO)，则Ka(HClO)＝
m＋1
B．向a点对应溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白能力均增强
＋－－－＋
C．若x＝100，b点对应溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)>c(H)
＋－－
D．若y＝200，c点对应溶液中：c(Na)＝4c(ClO)＋4c(Cl)
－1
8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定等物质的量浓度的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀
－
溶解平衡图像如下(Ag2CrO4是砖红色沉淀，Xm表示对应的阴离子)。下列叙述不正确的是( )
－
A．该温度下AgCl的溶度积等于109.75
－－7.55 B．该温度下Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋CrO24(aq)的平衡常数为10
－
C．可用AgNO3溶液和K2CrO4溶液测定废水中Cl浓度 D．n点对应的Ag2CrO4溶液中可能有砖红色沉淀出现
9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是( )
A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键
B．该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢原子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化
D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子
10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制取聚合硫酸铁{[Fe2(OH)x(SO4)x]m}的工艺流程图如下：
3-2
下列有关说法不正确的是( ) A．酸浸时加入的酸溶液是硫酸
＋＋
B．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe3、Fe2
－＋＋－＋
C．加入KClO3时发生的离子反应为ClO3＋6Fe2＋6H===Cl＋6Fe3＋3H2O D．在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池
－－＋
B．a极发生的电极反应为SO2－2e＋2H2O===SO24＋4H
－＋
C．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e＋H2O===N2O5＋2H
D．当消耗标准状况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变，则应补充水11.6 mL
－－
12．实验测得0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性
－
B．25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb≈105
C．水的离子积常数：a点＝b点＝c点 D．NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同
－
＋
13．室温下，向20 mL含0.10 mol·L0.10 mol·L1 Fe2的混合溶液中滴加0.10 －
mol·L1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中
－－
金属阳离子浓度小于105 mol·L1视为完全沉淀，则下列说法错误的是[已知Cr(OH)2的Ksp
－－
为2×1016，Fe(OH)2的Ksp为8×1016]( )
＋
A．曲线A表示c(Fe2)
＋
B．当V(NaOH)＝30 mL时，Fe2开始沉淀
＋＋
C．当pH＝7时，溶液中Fe2、Cr2均完全沉淀
＋＋
D．V(NaOH)>30 mL时，溶液中c(Fe2)/c(Cr2)＝4.0
14．十氢萘(C10H18)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘(C10H12)，可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1，②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中进行C10H18(1.000 mol)高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”图像如图2所示。
－1
＋
Cr2和
下列有关说法正确的是( )
A．反应至7 h时，C10H18的转化率为2.1%
B．反应至7 h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849 mol C．反应①的活化能高于反应②的活化能 D．ΔH1>ΔH2>0
15．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是( )
A．出于环保考虑，应尽量避免使用重金属(如Pb)作为钠的合金化元素
＋
B．放电时，Na由右室移向左室
C．放电时，正极反应为：Na0.44MnO2＋0.56e＋0.56Na===NaMnO2
－
D．充电时，阴极质量变化4.6 g时，外电路中通过0.1 mol e 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
Ⅰ.催化剂的制备
如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。 (1)若气体A是Cl2，且由KMnO4和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (2)若固体B是AlCl3·6H2O，则气体A是________，通入气体A的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)若气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是____________________________。
－＋
图1 图2
Ⅱ.间溴苯甲醛的制备
实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)： 已知相关物质的沸点如下表所示：
物质 沸点/℃ 液溴 58.8 苯甲醛 179 1,2－二氯乙烷 83.5 间溴苯甲醛 229 实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)仪器a的名称为________，本实验需要控制反应温度为60 ℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是________。
(2)步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是________________________________________________________________________。
17．(10分)“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：
【新高考】2024高考化学一轮复习：仿真模拟冲刺标准练(三) (含答案)
