2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷（十二）
化学
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( )
A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( )
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋2H2O＋4NH4 B．硫化钠的水解反应：S2＋2H2O
－
＋
－
＋
H2S＋2OH
－
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋2NO3===Cu2＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项 A B C D ＋
－
＋
－
＋
－
装置 结论 能证明Al(OH)3不溶于氨水 能证明非金属性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐蚀 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 6．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
－4
D．海冰内层NaCl的浓度约为10mol/L(设冰的密度为0.9g/cm) 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
2
A．pH＝7的溶液中：Al3、Cl、SO24、CO3
＋
－
－
－
3
B．由水电离出来的c(H)＝10
＋
＋
－12
mol/L的溶液中：Na、HCO3、SO24、K
＋
－
＋－－＋
C．pH＝0的溶液中：Na、K、Fe2、NO3
＋
2D．使酚酞试液变红的溶液中：AlO2、SO24、SO3、Na
－
－
－
＋
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
－
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH
＝＋Q kJ·mol1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L1，则H2反应速率为0.03 mol·L1·min1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L反应
9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 ．．．
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的
混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 ．．．A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e+ 4H+＝2H2O 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6 NA
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 13．下列判断中，正确的是( )
A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
－
－
－1
－
－
－
的NaOH溶液恰好
B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4
－1
氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl
－
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的
元素。下列说法中不正确的是 ．．．A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
15．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．WX的水溶液呈中性
B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
16．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2由正极移向负极
B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e===2O2 C．电解池的阳极反应式为2H2O－4e===4H+＋O2↑ D．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、必做题(本题包括4个小题，共52分)
17．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)
－
－
－
－
－
Z X Y W - W
+
A B C D E
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有________(填化学式)。 (2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_________________。
(3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________。 (4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
F G H
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。 ② F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________________________________。 (6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的 _____________________________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
18、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：
已知：TiOSO4 可溶于水，在水中电离出 TiO2和SO42-。请回答下列问题：
(1)写出 TiOSO4 水解生成钛酸 H4TiO4 的离子方程式：__________________________。 步骤①中加入足量铁屑的目的是__________________________。
(2)工业上由 H4TiO4 可制得钛白粉 TiO2。TiO2直接用电解还原法(剑桥法)生产钛，电解质为熔融的 CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应式为_________________________。
＋
(3)步骤②的离子方程式是___________________，所得副产品主要是__________(填化学式)。 (4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是______________________。
2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷(十二)化学
