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数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4 －1H2O －1CO －1H2 －13.0 mol·L 8.5 mol·L 2.0 mol·L 2.0 mol·L 则此时正、逆反应速率的关系是 ▲ 。(填标号)
A．v(正)
26．(16分)已知下列热化学方程式：
①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
1
②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
2③2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－787 kJ/mol
回答下列问题： (1)C（s）的标准燃烧热为_______ _。
（2）写出CO燃烧的热化学方程式__________________ ____________________， （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示
仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 克。
（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出该电池反应的总反应方程式：________________________________________； ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修．．．．．．．．．．．．．．．．．．．改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。 ．．．．．．．．．．．．．．
27．（6分）t℃时将6mol A、3mol B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：
桑水
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2A（g）+B（g）?2C（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算： （
1
）
用
A
表
示
的
反
应
速
率
▲
；
（2）写出该反应的平衡常数表达式 ▲ ，并求出t℃时该反应的平衡常数 ▲ ．
桑水
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余姚三中高二第一学期期中考试化学答卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。） 1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 12 二、非选择题（共五大题，共46分）
23. （8分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。
24. （8分）（1） ， （2） ，
（3） （4）
25．（10分）（1）
（2） ，
（3）
26．(16分)
(1) （2） ，（3） ， ， （4）① ② （5）① ②
27．（6分）
（1） ；
（2） ， ．
桑水
苏教版高中化学选修四高二第一学期期中考试化学试卷.docx
