第七章（一）电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这
一规律只适用于强电解质。
?8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓度极限摩尔电导电导率 摩尔电导率 （mol/dm3） 率 1.0 k1 Lm,1 L∞,1 0.5 k2 Lm,2 L∞,2 0.1 k3 Lm,3 L∞,3 0.01 k4 Lm,4 L∞,4 下列关系式是否正确：
(1) L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4
(3) L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4 (4) Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
(1) a = γb/b0； (2) a = a+·a - ； (3) γ± =
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γ+·γ - 2 ；
(4) b = b+·b- ； (5) b±3 = b+·b-2 ； (6) b± =
4b3 。
12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F－) = 1。 二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
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(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ；
(C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3 降低到0.01mol·dm－3，
则Λm变化最大的是：
(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λm的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、
⑤离子电荷。
(A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm－3的溶液 。
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c＋a－b ； (B) 2a－b＋2c ； (C) 2c－2a＋b ； (D) 2a－b＋c 。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、
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电解质溶液习题及答案
