高一化学电解质非电解质判断专项练习题
一、单选题
1.下列物质中,属于电解质的是( ) A.二氧化碳 B.食盐水 C.蔗糖 D.烧碱 2.下列关于电解质叙述正确的是( ) A.导电性很强的物质
B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 D.可溶性盐类
3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( ) A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖
5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是( )
+2-+2-+A.Na2SO4=Na2+SO4 B.NaOH=Na+O+H ++2-+3-C.NaHCO3=Na+H+CO3 D.Na3PO4=3Na+PO4
7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( ) A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.酸根中可能含有氧元素
8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体
B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢
D.熔融氢氧化钾
9.下列电离方程式正确的是( ) A.NaOH=Na+OH B.NaOH=Na++H++O2- C.H2SO4+1-1通电+2-H2+SO4
D.NaOH=Na++OH-
10.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X—定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中,正确的是( ) A.溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B.溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 C.溶液中除阴、阳离子外,不会再有其他粒子
D.电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比,与溶液浓度无义 12.下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 13.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 14.下列关于电解质的说法,正确的是( ) A.金属导电,属于电解质 B.乙酸是有机物,属于非电解质
C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质 15.下列化合物的类別完全正确的是( ) A.Na2CO3、碱、电解质
B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.H2SO4、酸、电解质
16.下列物质中,能导电的电解质是( )
D.CO2、酸性氧化物、电解质
A.铝丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.酒精 17.下列电离方程式中,正确的是( )
+-2A. K2SO4=2K+SO4 B. Ba?OH?2=Ba+OH2
2+-3+2-C. Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4
2+2-D. Mg(NO3)2=Mg+2(NO3)
18.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的( )
A． NaOH B． Na2CO3 C． BaCl2 D． Ba(OH)2
19.下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不导电
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 二、填空题 20.下列物质中:
①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氯 ⑤水 ⑥酒精 1.属于电解质的是______________; 2.属于非电解质的是:______________;
3.既不是电解质又不是非电解质的是__________。(请用序号填空) 21.回答下列问题:
1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ①Ba(OH)2:________________________________; ②KHSO4:________________________________; ③HNO3:________________________________; ④Na2CO3:________________________________;
2.按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是__________(填序号,下同),属于碱的是___________,属于盐的是__________。
22.以下6种为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤CaCO3 ⑥Cu(OH)2 请按下列分类标准回答问题: (1)属于电解质的是__________。
(2)能电离出H+的是__________,属于酸的是__________。
(3)属于碱的是__________。 (4)属于难溶盐的是__________。
23.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。 1.熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________________________。 2.AlCl3水溶液导电的原因是_______________________________________________。
3.电解质溶液导电与金属导电的原理_________(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是____________________________________。
参考答案
1.答案：D
解析：CO2蔗糖属于非电解质,食盐水属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质。 2.答案：B
解析：电解质就是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。 3.答案：D
解析：D项错误;能否导电与溶解性强弱无关。 4.答案：A
解析：铝为金属单质,导电,但不是电解质;食盐、硫酸溶于水能够导电,均为电解质;蔗糖是非电解质,不导电。 5.答案：C
解析：电解质和非电解质是对化合物从能否电离的角度进行的分类。此实验目的正是要证明在溶解的情况下,氯化钠能电离出自由移动的(水合)钠离子和(水合)氯离子。A项错误,氯化钠是电解质,只要具备在熔融或溶解条件下可以导电的化合物就是电解质;B项错误;NaCl溶液是混合物;D项错误,水只是极微弱地发生了电离。 6.答案：D
解析：A项错误,Na+右下角的2应移到Na+前面;B项错误,将OH-进行了拆分,水溶液中不存在
O2-,OH-也不再电离;C项错误,在中学化学中,酸式酸根离子中只有HSO-4可以拆写,其他的一律不
拆。 7.答案：D
解析：A项中生成的阳离子全部为H的为酸,错误;B项中生成的阴离子全部为OH-的为碱,错误;C项中若阳离子为金属阳离子和H也为盐,如NaHSO4,错误。 8.答案：D
解析：电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电,也是电解质。 9.答案：D
解析：电解质发生电离后应写成离子形式,A错;OH-原子团不能拆开,B错;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流,两个H的表示方法也不对,C错。 10.答案：A
解析：化合物X熔化状态下或溶于水中能电离,则可导电,符合电解质的定义,A正确,B错误;X可能是盐,如NaCl等,也可能是碱,如NaOH等,C、D错误。 11.答案：B
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高一化学电解质非电解质判断专项练习题(附答案)
