答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 4 20 n 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸
钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73
5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x）
x＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。
18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
19. （孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，
冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g
20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
（1）减小 1分
（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑
6 / 13
144 32 2.88 g x
= 1分
x=0.64g 1分 则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分 因为0.0032g/L>0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分
21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。 ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③ 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 （2分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80
0.44 x
x=0.8g （1分） ≥8g （2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分 ）
23. （2015年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。 测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的S02气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。
24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
7 / 13
×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m
58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为 。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
（1）蛋白质 （2）80％
26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2分）
（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分） 106 73 117 44
X 7.3g Y Z
106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分）
73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分） 27. （广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO2多少克？
28. (佛山) 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。 （2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为 。
8 / 13
（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3
29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 析出Cu的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。 （3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京)乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应
可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 （3）用上述电石渣处理含硫酸
。
,其余为杂质，此电石渣
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分
均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 （1）12：1（2）
的质量为
（3）解：设需要电石渣中
答：需要电石渣160kg．
31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
9 / 13
剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5
解：设所用氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x
54 80
13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
33.2015?德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数． 解：（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
20g×8.5% x 答：生成氧气的质量为0.8g．
x=0.8g
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．
34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。 “XX”牌钙片 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 有效成分：CaCO3 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？ 净重：100g （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 100片/瓶 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44 X 40g×y 4.4g
10 / 13
2018年中考化学试题分类汇编
