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中考实验探究题专题
1．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 （1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl； 假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：． （2）形成设计思路．
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ．
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是． （3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 步骤1： 步骤2：
（1）K2SO4和NH4Cl．
（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．
②稀盐酸或稀硫酸．
（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．
2．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
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预期现象
结论 假设2成立
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(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 设计这一步骤的目的 实验现象 溶液变红，过一会儿红 色消失 实验结论 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”） (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________； ______________________________________________。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( A．小于30s
B．30-90s
)
C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等． （1） 设计这一步骤的目的 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一会儿红色2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气 消失 甲同学猜想不正确 实验步骤 实验现象 实验结论 1．将NaOH溶液加热煮沸 . 可修编
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（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 3．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为．
（1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
废液 加入过量A 操作a 固体 加入适量B 操作a Cu 液体 操作b 液体 。 （1）操作a的名称是_______（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
FeSO4晶体 （3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：
_____________________________________，
写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） （3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】
①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
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. - - 0.1% 0.1% CaCl2 1% 5% 【进行实验】 序号 实验装置 无明显现象 无明显现象 无明显现象 1% 有浑浊 有浑浊 有浑浊 5% 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有浑浊，有大量气泡 0.1% 有浑浊 有沉淀 有沉淀 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 2支试管中均有气泡产生 Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现实验 2 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间 象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3 【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为． （2）实验2中，试剂a为．
（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2═+++ H2O 【反思与评价】
向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液 Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊 （1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．
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（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是． （3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为： ①． ②．
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （2）澄清的石灰水
（3）CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+ 【反思与评价】
（1）Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3
6.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】 （1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 （2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。 （3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L，装置空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响 可忽略不计。 【实验步骤】 （1）连接仪器，并检查装置气密性。 （2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。 （3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。 （4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。 【实验装置】 . 可修编 玻璃管 氧化铜 -1
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