考点 5 氧化还原反应（I）
【考纲解析】
1、理解氧化还原反应的基本概念、本质、特征并记住常见氧化剂、还原剂及其产物。 2、理解四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，学会氧化还原方程式的配平。 3、用不同方法比较氧化性、还原性的强弱，并根据氧化性、还原性相对强弱能判定氧化还原反应能否进行 【学生整理】
一、填空并从电子转移的观点理解下列概念
二、描述四
大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
三、总结常见的氧化剂、还原剂
常见氧化剂 活泼的非金属单质 常见还原剂 活泼或较活泼的金属单质 高价金属阳离子 变价元素的高价态含氧化合物 较高价化合物 其他 某些非金属单质 低价态金属阳离子 非金属阴离子 较低价化合物 1
四、掌握以下比较氧化性、还原性的强弱方法 ①根据氧化还原反应方程式判断：
对自发进行或一定条件下进行的反应，在通常或一定条件下： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ②根据物质活动性顺序判断：金属活动性顺序（常见元素）表略
非金属活动性顺序：F、Cl、Br、I、S ③根据元素周期表中相对位置：
同周期从左到右：氧化性增强，还原性减弱。 同主族从上到下：氧化性减弱，还原性增强。 ④根据氧化产物价态高低判断：
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物中元素的价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如 通过铁与氯气、铁与硫的反应来比较得出氧化性Cl2＞S ⑤ 根据电化学原理判断：
原电池中还原性：负极＞正极（特殊电池除外）。
电解池中：在阳极先放电的阴离子的还原性较强，如：S＞I＞Cl＞OH （还原性） 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，如：Ag＞Fe＞Hg＞Cu＞H（氧化性） 【自主检测】
1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和d代表不同元素的原子。
+
3+
2+
2+
+
2----
关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X与单质R不反应；X＋Z＝X＋Z；Y＋Z＝Y＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R＞X＞Z＞Y C Y＞Z＞R＞X
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
B X＞R＞Y＞Z D Z＞X＞R＞Y
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋2＋2＋2＋
2
【课堂点拨】
一、其它比较氧化性、还原性的强弱方法 ⑥ 根据反应条件判断：
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件来进行判断，例如：16HCl(浓)+2KMnO4=KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4 HCl(浓)+ MnO2
△ MnCl2+2H2O+Cl2↑
4 HCl(浓)+ O2＝(条件CuCl2、500℃)2H2O+2Cl2↑ 氧化性：KMnO4> MnO2> O2 ⑦根据反应中能量变化判断：
H2+X2=2HX；△H1 H2+Y2=2HY；△H2 若△H1＜△H2则氧化性X2比Y2 强；还原性X比Y弱。 ⑧根据物质的浓度大小判断：
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。 ⑨根据温度高低来判断：
如热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性强。热的浓盐酸比冷的浓盐酸的还原性强。 ⑩根据酸碱性来判断：
如KMnO4的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中KMnO4的还原产物为Mn；在中性环境中还原产物为MnO2 ；在碱性环境中还原产物为K2MnO4。 ⑾根据反应剧烈程度来判断：
如Na、 Mg、 Al分别与水反应：Na剧烈、Mg加热才明显、Al加热也不明显，所以还原性Na ＞Mg＞Al。又如浓、稀硝酸分别与铜反应 ：浓硝酸很剧烈，稀硝酸较缓慢，氧化性：浓硝酸强于稀硝酸。
二、配平下列方程式并总结配平原则和配平方法： ① NO + NH3 － N2 + H2O
② KMnO4＋ HCl － KCl＋ MnCl2＋ H2O+ Cl2↑ ③ HNO3 （浓）+ C － H2O + NO2 ?+ CO2? ④ S+ NaOH － Na2S + Na2SO3+ H2O ⑤ HNO3＋As2S3 ＋H2O － H3AsO4＋H2SO4＋NO
2+
--
3
三、例题
1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应2+
在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2+3H2O
D．2Fe3+
+2I-＝2Fe2+
+I2
2、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
4
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点5 氧化还原反应(I)学案（无答案）
