鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
(★★) 1 . 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
(★) 2 . 下列有关氯气的叙述中正确的是 ( )
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
(★★) 3 . 体积为VmL，密度为dg·mL － 1，溶质的摩尔质量为Mg·mol － 1，溶质的质量为mg，溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L － 1。下列式子正确的是（）
A．m＝
B．c＝ C．c＝ D．a%＝%
(★) 4 . 以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（）
A．汽车
B．青霉素
C．农药和化肥
D．电话和电视机
(★) 5 . 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气密度比空气大
B．实验室制备氯气可用排水集气法收集
C．氯气是一种黄绿色有毒气体
D．实验室制备氯气可用向上排空气法收集
(★★) 6 . 相对分子质量为M r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L -1，密度为ρg·cm -3。则下列说法正确的是（）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
(★★★★) 7 . 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
(★) 8 . 下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
(★) 9 . 在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是（）
A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝
D．用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”
(★) 10 . 将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，对观察到的现象描述准确的是（）
A．生成白色沉淀
B．既有气泡产生，又生成红褐色沉淀
C．既有气泡产生，又生成白色沉淀
D．有气泡产生，无沉淀生成
(★) 11 . 某Na 2SO 4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是 A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
(★★) 12 . 图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）
A．编制了元素周期表
B．改进了索尔维制碱法
C．研究得出物质是由分子和原子构成的
D．在定量分析的基础上得出质量守恒定律
(★★) 13 . 下列说法中正确的是（）
A．在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1
B．从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol·L-1
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D．中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g
(★★) 14 . 下列选项中，与物质体积大小无关的因素是 A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子之间的距离 D．粒子的化学性质
(★) 15 . 若49 g H 2SO 4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(N A)等于： A．x/4 B．x/2 C．x D．2x
二、计算题
(★) 16 . 已知1.806×10 23个X气体分子的质量是9g，求： （1）X气体的摩尔质量是__。
（2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。
三、填空题
(★) 17 . 刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？_____。
四、计算题
(★) 18 . 填空：
（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。
（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。
五、实验题
(★) 19 . 某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 __________________________________________ ．
(2)浓硫酸的作用是 ____________________________________________ ，与研究目的的直接相关的实验现象是 ________________________________________ ．
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是 ___________ ，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施 ___________ 。
(★★) 20 . 下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。 步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象②：__；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是__；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是__(填写操作、现象、结论)；现象④……
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__。两反应的共同点是__。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__。
(★★) 21 . 氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 （1）提出问题：
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ （2）收集资料： ①氯气有强氧化性
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 （3）提出假设： ①__； ②__； ③___；
④水使红色布条褪色 （4）验证假设：
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：__；
实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 （5）得出的实验结论__。
六、计算题
(★★) 22 . 已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO 3===2NO↑＋4H 2O＋3Cu(NO 3) 2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L － 1硝酸中，充分反应，问：
鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷(word无答案)
