2018年浙江省杭州市中考真题化学试题(答案+解析)

中考真题化学试卷

2018年浙江省杭州中考真题

1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）

A. N5-是一种单质 B.1个N5-带1个单位的正电荷 C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子

【答案】C

【解析】A、N5-是带一个单位负电荷的阴离子，不是单质，A错误；

B、每个N5-原子有7个质子，故N5-中含有 35 个质子，35 个正电荷，B错误； C、1个N5-共含有35个质子，C正确；

D、N5-得到一个电子，含有36个电子，D错误。 故选C。

2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH

△ 2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（ ）

A. K2MnO4中锰元素显十7价 B. KMnO4属于盐类物质 C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 【答案】B

【解析】A、K2MnO4中锰元素显+6价，A 错误； B、KMnO4属于盐类物质，B正确；

C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，C错误； D、K2MnO4在该反应中是中间产物，真正的原料是MnO2、O2和KOH，D错误。 故选B。

3.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）

1

中考真题化学试卷

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 【答案】B

【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A错误；

B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B正确； C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C错误；

D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D错误。 故选B。

4.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（ ） A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性 C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化 D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸 【答案】D

【解析】①中硫不燃烧，②加热燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，A不符合题意；

在只有氧气的情况下硫仍能燃烧说明氧气具有助燃性，B不符合题意； ③中紫色石蕊变红说明有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；

2

中考真题化学试卷

紫色石蕊试液变红不一定是因为硫燃烧产物为酸性，可能是该产物与水反应后的物质呈酸性, 可知使紫色石蕊变红的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，D符合题意。 故选 D。

5.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（ ）

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO

CuSO4

Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 【答案】D

【解析】A、出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来，A正确；

B、结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁，同时溶液上层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能是铁与稀硫酸发生反应，B正确；

C、稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应，C正确； D、当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律，D错误。故选 D。

6.某化工厂利用含有1% -2oCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:

3