2020年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考
试试卷
化 学
本卷须知：
1．本试卷共4页，总分值50分，考试时刻50分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直截了当答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清晰。 题 号 一 二 三 四 总分 分 数
可能用到的资料：
1．相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 2．部分酸、碱和盐的溶解性表(20 0C) OH－ NO3－ Cl－ SO32－ CO32－ H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶 不溶 Ca2＋ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
一、选择题 (此题包括l0个小题，每题1分，共1 0分)
以下各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。
1．〝低碳生活〞已成为热门话题。以下环境咨询题与CO2的排放有关的是 【 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应
2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】
3．以下做法不正确的选项是．．．．．．． 【
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐
4．以下变化能证明分子能够再分的是 【 】 A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解
5．以下关于维生素C(化学式为C6H8O6)的讲法正确的选项是 【 A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
6．以下图示的实验操作中，正确的选项是 【 7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。以下分类正确的选项是 【 】 】 】
】 】 A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金 8．以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是 【 】 ．．．．．．． A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
9．以下各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
10．以下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。以下讲法不正确的选项是【 】
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22 二、填空题 (此题包括6个小题，每空l分，共1 6分)
11．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
天然气的要紧成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。 12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素 有 (写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显 价。 13．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的 是 (填〝饱和\或〝不饱和〞)溶液；将该溶液降温到 20℃时可析出晶体 g
14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应 的化学方程式为 ；用红磷做〝测定空气里氧气含量〞的 实验时，假设红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填〝偏大\、〝偏小\或〝不变〞)。
15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件差不多略去)。那么：
甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度讲明甲、乙性质有差异的缘故是 。 16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰mg时， 溶液中的溶质为 。假设改用n g氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填〝>\、〝<\或〝=〞)o
三、简答题 (此题包括4个小题，共1 2分)
17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发觉无明显现象。一段时刻后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果显现了白色沉淀，请讲明可能的缘故。
18．(3分)请用化学方程式表示以下反应原理。 (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。。 (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。。
(3)干粉灭火器中的干粉(要紧成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。
19．(3分)许多因素会阻碍化学反应速率。请分析以下实验或事实，分不讲明在其他 条件不变时，这些因素是如何阻碍化学反应速率的。例如：硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，能够加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，假设加入少量MnO2时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分不加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
20．(4分)请回答以下有关金属的咨询题。
(1)铝是爽朗金属，什么缘故通常铝锅却专门耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时刻后，能观看到什么现象? (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判定X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
四、综合应用题 (共12分)
2 1.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02 反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式 为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某爱好小组进行的探究活动。 (1)利用如以下图所示实验装置制取氧气，请回答有关咨询题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②讲明CO2未被Na2O2完全吸取的实验现象为 。 ③O2可采纳D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ ④假设A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成
O2，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大伙儿一致认为X确信不是酸和碱，理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03
性质的探究实验，请依照卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 有白色沉淀产生 的 溶液 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?假设反应后得到了40g
氢氧化钠溶液，请运算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2018年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
本卷须知：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有专门要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一．选择题〔每题1分，共10分) 题号 答案 l D 2 A 3 C 4 D 5 C 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 二、填空题 (每空l分，共1 6分) 11．CH4 KNO3 12．蛋白质、糖类等 +5 13．(1)40 (2)不饱和 10
点燃 14．温度达到着火点 4P+5O2 2P2O5 偏小 15．H2O2 2H2O
通电 2H2↑ +O2↑ 两种物质的分子构成不同
16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl < 三、简答题 (共l2分)
17．(2分)氢氧化钠溶液吸取空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。
高温 1 8．(3分)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)C2H5OH+3O2
点燃 2CO2+3H2O
(3)2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
19．(3分)(1)升高温度，能够加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，能够加快化学反应速率。
(3)增大反应物接触面积，能够加快化学反应速率。
20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起爱护作用。 (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。 · (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四、综合应用题 (共l 2分)
21．(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (1分) ②澄清石灰水变浑浊 (1分)
③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)
④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1分)
(2)①Na2O2和CO2都不含氢元素，依照质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ② ’ 实验操作 滴加稀盐酸，然后将产生的 气体通入澄清石灰水(1分) 现 象 有气泡产生 (1分) 有关的化学方程式 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等 (1分) (3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g×100%=20％(1分) 答：略。
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