B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O
9．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－) C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点 D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
10．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ） A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥 B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收 C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
11． “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是
A．丙烯分子中所有原子可能共平面 B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的 C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
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D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物
12．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列说法正确的是（ ） A．简单阴离子的还原性：X>Y B．原子半径：W>Z>Y>X
C．Z与W形成的化合物中只含有离子键 D．简单氢化物的沸点：Y>Z
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 溶液颜色A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 变浅 反应后溶B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体 液变黄 L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 取3mL 1 mol·C MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 反应后溶液中存在大量Fe3+ 结论 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 17
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3D 溶液中各滴加1滴酚酞 A．A
B．B
C．C
变红,前者CO32->HCO3- 结合质子的能力：红色更深 D．D
15．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B 实验操作 现象 结论 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 常温下将Al片插入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 蕊试纸上 D A．A
将SO2通入溴水中 B．B
试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 溶液褪色 C．C
SO2具有漂白性 D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。
A． B． C．
D．
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。 ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
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①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________ ②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。 (3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，L-1NaOH溶将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·
L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·
点燃消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2???? 2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示) 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
已知：步骤②中消耗KI0.15mol 请回答：
（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。
（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe(OH)3SiO2，Al2O3、MgO）催化作用下会发生分解。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、少量的Fe3O4、生产K2FeO4的工艺流程如下：
（l）滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。
（2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____。添加适量的H2O2的作用是将_______，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_______。
（3）“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应离子方程式为______，滤渣
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2的成分为___（填化学式）。
一
Cl一、SO42－、_____、_____（4）“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH、（填化学式）。
（5）电解法也可制得K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电板及应式为_______。
19．（6分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的电子排布图_______。
（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是____。
（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为_________，不同之处为_________。（填标号） A 中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数 C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为______________。
N-H---O____________、____________。③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）（COO-）、
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高考化学一轮复习第章化学反应与能量第节化学能与热能学案
