昆明理工大学2020年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码： 809 考试科目名称 ：冶金物理化学
考生答题须知
1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分) 1、 下列情况中不适用于QV = ?U的有：( )。 ( 1 )萘在氧弹中燃烧； ( 2 )NaOH溶液与HCl溶液中和； ( 3 )密闭烧瓶中的N2受热升温； ( 4 )在密闭玻璃管中Cl2气冷却时部分液化； ( 5)水在大气压力下电解。 2、若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓?fH(298 K)，分别为－242 kJ·mol-1和－111kJ·mol-1, 则反应 H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为：（ ） （1）－353 kJ·mol-1； （2）－131 kJ·mol-1； （3）131 kJ·mol-1； （4）353 kJ·mol-1。 3、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（ ） （1）?G （2）?U （3）?S （4）?H 4、CH4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度?=1 mol，?[CH4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ ）。 （1）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)，?rH(298 K) = ?890.7 kJ·mol-1； （2）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g)，?rH(298 K) = ?890.7 kJ·mol-1； （3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)，?rH(298 K) = 890.7 kJ·mol-1； （4）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g)，?rH(g) = 890.7 kJ·mol-1 5、等压反应热Qp = ?rH 是指W’= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。 （1）p2 = p1 = 定值；（2）p(外) = 定值；（3）p = p(外)；（4）p2 = p1 = p(外) = 定值。 6、物质的量为1mol的理想气体等温压缩，当压力由p1变到p2时，其?G是：（ ）。 (1) RTlnp1； (2) p2?p2p1ppdp； (3) V(p2?p1)； (4) RTln2 p1RT7、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（ ）。 （1）1369.3 kJ·mol-1；（2）－1364.3 kJ·mol-1；（3）1364.3 kJ·mol-1；（4）－1369.3 kJ·mol-1。
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8、形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。 （1）?mixV=0 ，?mixH=0 ， ?mixS＞0 ， ?mixG＜0 ； （2）?mixV＞0 ，?mixH＜0， ?mixS=0 ， ?mixG=0 ； （3）?mixV＞0 ，?mixH＞0 ， ?mixS＜0 ， ?mixG＞0 ； （4）?mixV＜0 ，?mixH＜0 ， ?mixS=0 ， ?mixG=0 。 9、将一定的CaCO3(s)放入真空容器中升温令其建立化学平衡，则系统的组分数C=_______； 相数?=_______；自由度数? =________。（ ） (1) 1 2 1； (2) 2 3 1； (3) 2 2 1； (4) 2 3 0。 10、 由纯铁的相图看出，铁有（ ）个三相点。 (1)1 ； (2) 2； (3) 3； (4) 4。 11、对反应AP，反应物浓度的对数lncA与时间t成线性关系，则该反应为 级反应。（ ） （1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。 12、对于气-液两相平衡系统，设pg为气相承受的压力，p1为液相承受的压力，则对于液体中的气泡，有pg????????p1，而对于蒸气中的液滴有pg?????p1。（ ）。 （1） > ， < ； （2） < ，>； （3） < ，＝； （4） >，＝。 13、已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？( ) (1) 16 g； (2) 32 g； (3) 64 g； (4) 127 g。 14、电解金属盐水溶液时：（ ）。 （1）还原电势越正的粒子越容易析出； （2）还原电势越负的粒子越容易析出； （3）还原电势与其超电势之和越正的粒子越容易析出； （4）还原电势与其超电势之和越负的粒子越容易析出。 15、某一温度下，反应C(s) + O2 (g) == CO2 (g) 的标准平衡常数为K1 1O2 (g) == CO2 ( g) 的标准平衡常数为K2 2则同样温度下反应 2C (s) + O2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K3与K1和K2的关系是K3=（ ）。 （1）(K2/ K1)1/2； （2）(K1/ K2)2； （3）(K1/ K2)1/2； （4）(K2/ K1)2。 二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题总计15分) 1、（3分）晶型转化反应 ?-HgS ==?-HgS的?rG与T的关系为： 反应 CO (g) + O?rGmJ?mol-1= 980 －1.456 (T/K)，则100 ℃和101kPa下??????????晶体较为稳定。 第 4 页 共 4页
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2、（3分）25℃时，p*(水) =133.3 Pa若一甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.020，则溶液上方的水的蒸气压力为???????????????????????? 。 3、（3分）盖斯定律可表述为： 。 4、（3分） 若某反应的速率系数与各元反应的速率系(常)数的关系为k?3k1?k2k?1?k312，则表观活化能与各元反应的活化能的关系为 Ea= (写出表达式即可) 。 5、（3分）电解电池的槽电压E（电解）与可逆电池的电动势E、阳极超电势?a、阴极超电势?c、电解液电阻引起的电势降IR之间的关系是??????????????????。 三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2小题, 共30分) 1、（15分）说明在等温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是什么？催化剂有哪些特性？升高温度能增加反应速率的原因是什么？并请再列出至少三个影响多相反应速率的因素。 2、（15分）简述何为浓差极化，何为电化学极化？ 四、计算题（本大题共75分） 1、（15分）对于电池：Ag(s) | Ag2(s) | OH?(a?=0.5) | O2(g , p) | Pt，已知25℃时， E(OH-|Ag2O|Ag) = 0.344 V， E(OH-|O2|Pt) = 0.401 V， ?fH(Ag2O, s) = ?31 kJ·mol-1。 （1）写出电极反应及电池反应； ??E?（2）计算该电池反应的电动势及反应的?rG m，?rSm, ??； ??T?p（3）计算Ag2O(s) 在25℃下的分解压力。 2、（15分） 计算2 mol镉从25℃加热至727℃的熵变化。已知：镉的正常熔点为321℃，?fusHm = 6108?64 J·mol?1，相对原子质量为112?4，Cp?m(Cd，l) = 29?71 J·mol?1·K?1，Cp?m ( Cd，s ) = (22?48+10?318 ? 10?3 T / K ) J·mol?1·K?1。 3、（10分）已知1000 K 时，NiO(s) 的分解压力为1. 1×10 -14 kPa，FeO(s)和SiO2(s)的分解压力分别为3.3 ×10 -18 kPa和1.3 ×10 -39 kPa，试通过计算说明Ni(s)和Si(s)还原FeO(s)的可能性。(p=100 kPa) ??C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经4、（10分）乙烯热分解反应：C2H4(g)?10 h有转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？ 第 4 页 共 4页
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