世宗即位，命以右都御史总督两广军务。广西上思州贼黄缪纠峒兵劫州县，巅讨擒之。广东新宁、恩平贼蔡猛三等剽掠，众至数万。巅合兵三万余人击新宁诸贼，破巢二百，擒斩一万四千余人，俘贼属五千九百余人。
[推荐]高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应同步练习新人教版
必修1
[A篇 知识对点训练]
知识点1 铝与氢氧化钠溶液的反应
1．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
A．Mg B．Al C．Fe D．C 答案 B
解析 Al既能与盐酸反应放出H2，又能与强碱溶液反应放出H2，Mg、Fe与强碱溶液不反应，C既不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。
2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．水是氧化剂，铝被还原 答案 A
解析 在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案 C
嵿遣将出海擒之，获其二舟，贼乃遁。寻召掌南京都察院事，就改工部尚书。嘉靖六年大计京官，拾遗被劾，致仕
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世宗即位，命以右都御史总督两广军务。广西上思州贼黄缪纠峒兵劫州县，巅讨擒之。广东新宁、恩平贼蔡猛三等剽掠，众至数万。巅合兵三万余人击新宁诸贼，破巢二百，擒斩一万四千余人，俘贼属五千九百余人。
解析 A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A．NH、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ 答案 B
解析 与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。NH、Fe2＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，A、C错误；D项HCO与H＋、OH－均不能大量共存。
知识点2 物质的量在化学方程式计算中的应用
5．关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ (M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是( )
A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)
B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
C．(m＋n)不一定等于(p＋q)
D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类 答案 D
解析 化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。
6．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是 ( )
嵿遣将出海擒之，获其二舟，贼乃遁。寻召掌南京都察院事，就改工部尚书。嘉靖六年大计京官，拾遗被劾，致仕
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世宗即位，命以右都御史总督两广军务。广西上思州贼黄缪纠峒兵劫州县，巅讨擒之。广东新宁、恩平贼蔡猛三等剽掠，众至数万。巅合兵三万余人击新宁诸贼，破巢二百，擒斩一万四千余人，俘贼属五千九百余人。
答案 C
解析 根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右相对应”。
7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 答案 A
解析 由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，则由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，即与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 答案 C
解析 根据铝与盐酸以及铝与NaOH反应的化学方程式： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
9．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．8∶9 答案 C
解析 由Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋
嵿遣将出海擒之，获其二舟，贼乃遁。寻召掌南京都察院事，就改工部尚书。嘉靖六年大计京官，拾遗被劾，致仕
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[2019]高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应同步练习新人教版
