高中化学2.2离子反应第2课时学案新人教版必修1

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 一、离子反应 1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。 例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。 二、离子方程式 1．离子方程式 用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤 写——根据客观事实，写出__________________。 拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。 删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 三、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。 知识点1 离子方程式的书写 1．写出下列各组反应的离子方程式 (1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________； (2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________； (3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________； (4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________； (5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________； (6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________； - 1 -文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. (7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________； (8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________； (9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________； (10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。 知识点2 离子反应发生的条件 2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O 3．对于离子反应，下列说法正确的是( ) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 知识点3 离子方程式的意义 4．离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 5．离子方程式CO3＋2H===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。 第2课时 离子反应及其发生的条件 基础落实 一、1.阴、阳离子 离子 2.某种离子浓度减小 Ba SO4 BaSO4 Ba SO4 二、1.实际参加反应 2.正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷 3.同一类型 三、生成沉淀、放出气体或生成水 对点训练 1．(1)H＋OH===H2O (2)2H＋Cu(OH)2===Cu＋2H2O ＋2＋＋－2＋2－2＋2－2－＋＋－- 2 -文档收集于互联网，如有不妥请联系删除. 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. (3)2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O (4)2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O (5)2H＋CO3===CO2↑＋H2O (6)Ba＋2OH＋Mg＋SO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (7)Fe＋2H===H2↑＋Fe (8)Fe＋Cu===Fe＋Cu (9)6H＋Fe2O3===2Fe＋3H2O (10)CO2＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O 2．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。] 3．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu＋Fe===Fe＋Cu，故D错误。] 4．D 5．可溶 电离 二氧化碳和水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 解析 CO3代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO3，H代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H。 ＋2－2－＋2＋2＋2＋2＋－＋3＋2＋2＋＋2＋2＋－2＋2－＋2－＋2＋＋2－2＋－- 3 -文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.