【化学】化学离子反应练习题及答案1
一、高中化学离子反应
＋＋＋＋－－－－
1．有一份澄清溶液，可能含有 Na、K、NH4+、Ca2、Fe3、SO42、CO32、SO32、Cl、
I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在 C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在 D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】
澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。 【详解】
A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确； C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；
D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确； 答案选A。
2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在 【答案】B 【解析】 【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。 【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确； C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误； 故选B。
3．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 Mg?HCO3?2溶液中加入足量NaOH溶液A Mg?2HCO?2OH?MgCO3??CO?2H2O2?32??3?正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水： 1mol/L的NaA1O2溶液与2.5mol/L的HCl溶液B 等体积混合正确，A1O2与H按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H?再将一半Al(OH)3转化为Al3? 正确，Fe3O4化学式可改写为?2A1O2?5H??A13??Al(OH)3??H2O 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中C Fe3O4?8H?Fe?2Fe?4H2O 将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中?2?3?FeO?Fe2O3，Fe2?与Fe3?，物质的量之比为1:2 错误，Fe2?与C1O?发生氧化还原反应：D Fe2??2C1O??2H2O?Fe(OH)2??2HC1O 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3?+4OH?═Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O，故A错误；
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2?+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；
C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO?+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl?+4HClO，故D错误； 答案选B。
B．B
C．C
D．D
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
?B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =HSO3
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO4═BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =HSO3，B项正确；
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++SO4═BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。
2??2?【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A．至少存在4种离子 C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种 【答案】B 【解析】 【分析】
向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH4；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而SO4和CO3则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量Ba(OH)22?B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
?2?后转化为了AlO2；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话SO4和CO3就只能存在SO4了；综上所述，溶液中一定存在NH4，Al3+和SO4，一定不存在CO3，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。 【详解】
A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，NH4以及SO4，A项错误； B．Al3+，NH4一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
C．SO4一定存在于溶液中，而CO3由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；
D．一定不存在的离子有CO3，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误； 答案选B。 【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
2??2?2?2??2?2??2??2?2?
6．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L-1 【答案】D 【解析】 【分析】
溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的CO3一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中c(I)?0.2mol/L；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中c(Fe)=0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中c(H?)=0.1mol/L，c(I?)?0.2mol/L，
2??2?c(Fe2?)=0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并
?未证明溶液中一定不含Na+，所以c(Cl)?0.3mol/L；当c(Cl)=0.3mol/L，溶液中不含
?Na+，当c(Cl?)＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+。 【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含CO3；原溶液中一定还含有Cl-，且当
2?c(Cl?)=0.3mol/L，溶液中不含Na+，当c(Cl?)＞0.3mol/L，溶液中一定有Na+，B项错
误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且c(Cl?)?0.3mol/L，D项正确； 答案选D。 【点睛】
离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符
【化学】化学离子反应练习题及答案1
