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通州高级中学高三强化班模拟考试试卷
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第3页，第二卷从第4页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项：
1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。 2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80 Ag 108
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．生产生活中有关做法或说法没有科学道理的是
A．在雾天夜间行驶的汽车需打开钠光灯
B．催熟水果可用能释放出乙烯的乙烯利稀溶液浸泡 C．为防止煤矿瓦斯爆炸，在矿井中加石灰吸收瓦斯气
D．为增强洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在洗衣粉中加入蛋白酶 2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
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A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 4．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A．能与水反应 应
5．由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）
A、36.3% B、27.4% C、72.6% D、34.3%
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO、SO42、HCO3C．SO32、HCO3
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B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠溶液反
B．SO2－、SO2－、CO2－ 433
3COO
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D．CH、SO42、CO32
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．在常温常压下，56gFe与33.6L氯气充分反应，转移的电子数为3 NA B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA C．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NA D．0.1mol·L1CH3COONa溶液中阴离子总数约为0.1NA 8．下列实验操作正确的是
A．清洗做过银镜反应的试管前，先用浓氨水溶解管壁上的银镜 B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后， 加入稀硫酸进行酸化。
浓HNO3 铜片 NaOH溶液
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· C．清洗刚制取过NO2的装置(右图)前,先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D．观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色，要待反应混合物冷却至室温后，再加水稀释 9．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水中通入少量二氧化硫 2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O B．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中： 2Fe2＋4I＋3Cl2＝2Fe3＋6Cl＋2I2
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C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO D．苯酚溶液中加入Na2CO3溶液 10．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液
与
0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是 ．．
A．甲溶液中由水电离出的c(OHˉ) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+) B．甲溶液中c(Na) — c(X)＝9.9×10?7 mol/L C．甲溶液中c(OH) — c(HX) ＝1.0×10?8 mol/L D．相同条件下，HX的电离程度 ＞ NaX的水解程度
11．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是 A．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小
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B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物
C．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
D．根据相对分子质量数据，判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低 12．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是 A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应 D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积
和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 B．反应开始时产生H2的速率相等 C．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
14．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一 般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH
15．450℃时向如图所示的恒压容器中充入1L N2和3L H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后均恢复到原温度，平衡后容器体积变为3.4L，向平衡后的容器中充入0.2mol NH3，一段时间后反应再次达到平衡，测得此过程中其从外界吸收了6.44kJ的热量，下列说法正确的是
N2(1L) H2(3L) －
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大气 A．从开始充入NH3的瞬间到重新平衡前的这段时间内，混合气体的密度发生的变化是先增大后减小
B．第一次平衡中，H2的转化率为20% C．合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) D．合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92 kJ/mol。
2NH3(g)；△H=-214.3 kJ/mol。
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
注意事项：
1．请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。 2．作图题可先用2B铅笔作答，确认后，再用0.5毫米的黑色签字笔描写清楚。 三、（本题包括2小题，共22分） 16．（11分）请按要求填空
⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号) ．．．① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 ② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消
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耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成 ⑵为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
a、选择实验装置（3），简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因是：__________ ___ 。
b、某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____________。
C、在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 。 17．（11分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；
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