高中化学知识点总结
1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。 5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小:NH3.HCLSO2H2SCL2CO2
7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CON2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2-
14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。
如:Fe+CuSO4, Fe+KHSO4
15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;
非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同: SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。 17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的\烟\是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的\烟\是SO3
19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。 22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。
23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4的硬度比钻石还大。 24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。
25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性。如:Fe过量+ FeNO33
26.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27.一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大; 但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。如:NO2
29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH HCOONa高温,高压
30.少数的盐是弱电解质。如:Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu(NO4)2
32.铅的稳定价态是+2价,其他碳族元素为+4价,铅的金属活动性比锡弱。(反常)
33.无机物也具有同分异构现象。如:一些配合物。 34.Na3ALF6不是复盐。
35.判断酸碱性强弱的经验公式:好象符合有氧的情况 mA主族+x(化合价)-n(周期数) m越大,酸性越强;m越小,碱性越强。 m7强酸,m7中强酸,m4~6弱酸 m2~3两性,m1弱酸,m0中强碱,m0强碱
36.条件相同时,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。 37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶解于水。如:苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷SiH4中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小41.有机物里叫\酸\的不一定是有机酸,如:石炭酸42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:
HCOOH+CuOH2 加热
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