26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:_______________
________________________________________________________________________。 (3)B中浓硫酸的作用是 。
(4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________。
27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 (1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是: ;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 ;
(3)B中发生反应的化学方程式为 ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数 C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ; (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
得分 评卷人
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
6
28.(4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+
B加热A2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反
应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少? A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0 g 1.0 g 5.0 g 乙 丙 4.0 g a g 4.0 g b g 5.0 g 3.0 g 29.(6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·yMgCO3。(其中x、y为最小正整数比)。以它为原料,可制取耐火材料等。
(1)称取2.76 g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。
(2)若再称取2.76 g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成V L一氧化碳(密度为:1.25 g / L)。(已知CaO + 3 CCaC2 + CO;2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO) ①试计算V为多少L?(用a代数式表示)。
②请在右图中画出V和a的关系图。
附加题(10分):
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算, 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答: 取该厂的某钢样粉末28.36 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
7
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2 g H2的体积为22.4 L)
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积(标准状况)/ L 1.12 2.24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
(3)若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? m的代数式表示)
8
(用含
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题:
题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 10 BC 3 D 11 AD 4 C 12 B 5 AC 13 A 6 AC 14 C 7 B 15 C 8 A 二、填空题:(其他合理答案同样给分)
16.(6分)
(1)②④(1分); 1 Cl2 + 2 NaClO2???2 NaCl + 2 ClO2 (1分) (2)AD(1分); CD(1分)
(3) CaSO4·H2O(1分); 2 CaSO4·H2O + 3 H2O?2H2O(1分) ??2 CaSO4·
221117.(3分)
CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2(2分); 还原(1分)。 18.(4分)
相对原子质量为40(1分);A为钙元素(1分);化学式为CaCl2。(2分)
19.(5分)4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑(答1个方程式1分、答2个方程式共3分) 取少量还原得到的红色物质,滴加稀硫酸(1分);溶液变蓝说明有Cu2O,不变蓝说明没有Cu2O(1分)。
20.(5分)
① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子(1分); ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 (2分) CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4(2分) 21.(3分)
(1)Cu(NO3)2;分解所得NO2、O2系数之比为4 : 1,通入水中发生反应:4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3,全部吸收。(2分)
(2)没有这种组成。由(1)可知,只有当NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收,若为混合物,则不可能出现4 : 1的情况(1分)。 22.(6分)
(1) Na2WO4(1分); Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl(2分),WO3 + 3 H2 W + 3 H2O(1分)
(2)1 : 4(2分) 23.(4分)
He的溶解体积小于N2(2分)
上浮,气压下降,原先溶于血液中的气体将逸出,快速上浮,气压下降快,逸出气体多而堵塞血管(2分) 24.(4分)
NaOH相对分子质量(40)是KOH(57)的约70 %(1分); 溶解度NaOH却是KOH的约97 %(1分)
等质量饱和溶液中Na+、OH-微粒数比K+、OH-多了许多,所以用量少。(2分)
三、实验题:
25.(5分)
(1)Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag (1分)
(2)① 硝酸锌和硝酸铜(1分) ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分)
9
(3)(每个方案1分) 实验操作 实验现象 结论 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 如果铜丝表面无变化 方案一:取少量滤液于试管中,在或如果铜丝表面有银白色固滤液中插入一根铜丝(或铜片) 体析出 方案二:取少量滤液于试管中,滴如果滤液无明显变化 加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶或如果有白色沉淀生成 液) 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 26.(6分)
(1)3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3(2分); (2)14 : 3(1分); 因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和N2逸出(1分) (3)干燥(1分)
(4)向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红。(1分) 27.(9分)
(1)除去合金表面的氧化膜(1分) (2)⑤①④③②(2分);使D和C的液面相平(1分) (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑(1分) (4)D(1分) (5)(a-b)/a×100% (2分) (6)偏小(1分)
四、计算题:
28.(4分)
3∶7(2分)或37∶3(2分) 29. (6分)
(1)(2分)CaCO3·MgCO3
(2)①(2分)∵CaO~CO MgO~CO CO2~2CO ∴CaCO3·MgCO3-6CO
V(CO) == 6×28×2.76 a / 184×1.25 == 2.02 a ②(2分)
附加题:(10分) (1)(3分)700 : 9 (2)(3分)24.5%
(3)(2分)当m>1.418 g, 剩余固体质量为:(m―1.328) g (2分)当 m≤1.418 g,剩余固体质量为:(5.672 + m)×9/709 g
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2011初中化学竞赛试题和答案
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