2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
(第二十一届天原杯)复赛试题
题 号 得 分
试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。(附加题供选用)
2.可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间:2小时
得分 评卷人 题 号 答 案 1 2 3 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。) 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一 二 三 四 总 分 1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 ( ) ... A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质
C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情
D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( ) ...A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 ( ) ..A.保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
该方案的主要目的是为了制备 ( )
A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg
1
5.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是 ( ) A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应
6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 ( ) .. A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质
C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D.X可能形成化学式为KX的物质
7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图)。石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体,它比目
前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 ( )
A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C60互为同素异形体
C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物 D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8.已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 根据上述命名规律回答:K2CS3应命名为 ( ) A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
9.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91:94,则
该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 ( ) A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:94
10.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 ( )
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
11.右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确...的是 ( )
A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度
2
12.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是 ( )
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8
13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )
A.42 B.43 C.44 D.45
14.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M·7H2O的质量(克)为 ( )
15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )
得分 评卷人
二、填空题(本题包括10个小题,共40分)
16.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。
(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式:
□ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2
(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 (填序号)。 ... A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 (填写序号)
A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场 (3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·H2O,一种白色粉末)和生石
21膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是 (填化学式)。固定时发生反应的化学方程式 。
3
17.(3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测CO对环境的污染情况,此反应的化学方程式为: ,反应中CO具有 性。
18.(4分)某金属A的氯化物溶液200 g,溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g。该金属的相对原子质量为__________。可确定A为______元素,其氯化物的化学式为_____________。
19.(5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4 CuO
2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生:2 CuO + C2 Cu + CO2↑的反应外,还可
发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 。
2+
Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O:
。 20.(5分)根据下表中溶解度(20℃): 溶质 溶解度 g / 100gH2O CaSO4?2H2O CaCO3 BaSO4 0.2010.00650.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O,做以下实验:
CaSO4?2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液
2?用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO4可能源于:
① ; ② 。 取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式: 。
21.(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:① 2 KNO3 2 KNO2 + O2↑;②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑;③ 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答: (1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?
。 (2)该固体不可能是混合物,为什么?
。 22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
加热4
其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: ;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式: 。 (2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。
55
23.(4分)潜水员下潜10 m,所受压强约为2×10Pa(p大气压+p水柱压),下潜20 m,约为3×10Pa。已知某温度时,He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为:0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×10Pa、2×10Pa、3×105Pa时,在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。
(1)为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体?(设气体在血液中溶解体积和水中的相近) 。 (2)为什么潜水员上浮速度不能快?
。
24.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓
实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?(20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克)
。
得分 评卷人 三、实验题(本题包括4个小题,共20分)
25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为 ;②溶质为 。 (3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 方案一 方案二
5
5
5
实验操作 实验现象 结 论 猜想①成立 猜想②成立
2011初中化学竞赛试题和答案
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