高2014级化学每日一练(6)
1. 下列叙述准确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 2. 下列离子方程式准确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋OH＋H＋SO42=BaSO4↓＋H2O B． CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋H2S=CuS↓＋2H
C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋2OH＋NH4
＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
2?A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO4、Fe3+ ?B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl?
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
－
＋
－
??C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br
2?D．碳酸氢钠溶液：K+、SO4、Cl?、H+
2?2??2?4、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO3、SO3、SO4、Cl?、Br、I。为了鉴
???
别这些离子，分别取少量溶液实行以下实验： ①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由
实验①_____________________ _。 实验②______________________________ 实验③___________________________________ 实验④____________________________ _。 实验⑤______________________________________ __。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是______________ _____。 周四
5、下列说法中准确的是
( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋HSO4 6、下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量AlO2 溶液中 ： NH4、Na、Cl、H
2??CONO3、3 B．在强碱溶液中 ： Na、K、
2??＋＋SO4C．在pH＝12的溶液中： NH4、Na、、Cl
＋
＋
－
＋
＋
－
＋＋
－
＋－
?NO3 ClID．在c(H)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K、、、
＋
＋
?
?7、下列离子方程式书写准确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋S2-=Ag2S↓
?CO3＋HClO
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO＋CO2＋H2O=
＋
2?C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32＋2H+=CO2↑＋H2O
?2??HSOSO＋2OH33D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2＋Ba＋2=BaSO3↓＋
－
＋2H2O
8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、
?2?-2?、Cl?、CO3、SO4，现取三份100mL溶液实行如下实验： NH4 ⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g ⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为
11.65g.[已知：NaAlO2+CO2+H2O→Na2CO3+Al（OH）3] 根据上述实验回答：
⑴一定不存有的离子是 ，不能确定是否存有的离子是 ； ⑵试确定溶液中肯定存有的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ； 离子符号 ，浓度 ；
⑶试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。
周五
9、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下
列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。
－
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
－＋
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO23＋2H===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤
D．①④
10常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量B．能使pH
－
S2的溶液：
ClO?、Na＋、Cl?、CO3
2?SO4、Fe3+
2?＋＋
试纸变红的溶液：NH4、Na、
?2?MnOSO44C．无色澄清溶液：、、K+、Fe3+
D．水电离产生的c(H)＝1×10
＋
－12
2??CO＋
3mol／L的溶液： 、Na、Cl、K+
11、下列离子方程式中正确的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
?2?Mg2??2HCO3?4OH??Mg?OH?2??2CO3?2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
2??2Ba2??4OH??Al3??2SO4?2BaSO4??AlO2?2H2o
C．将足量的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度较小)：
2?CO3?CO2?H2O?2HCO3?
D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：
Fe2??2H??NO3??Fe3??NO??H2O
12．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 阴离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ 2－2－2－NO－3 CO3 SiO3 SO4 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 Ⅰ 实验内容 向该溶液中加入足量稀盐酸 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g 无明显现象 Ⅱ Ⅲ 请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO－3 －CO23 －SiO23 －SO24
高化学每日一练(6)
