智慧树知到普通化学原理章节测试答案

B:H2 + Cl2 → 2HCl

C:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+

D:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl-

正确答案：A

4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为

A:0.1 mol·dm-3 HCl

B: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc

C:0.1 mol·dm-3 HAc

D:0.1 mol·dm-3 H3PO4

正确答案：B

5、298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψ?(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+) = 0.15V） A:1.0

B:4.25×10-16

C:1.81×10-31 D:0.86

正确答案：C

6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？ A:不变 B:增大 C:减小

D:无法判断

正确答案：C

7、 pH值改变，电极电势变化的电对是

A:Fe3+/Fe2+

B: I2/I-

C:MnO4-/MnO2

D:Hg2+/Hg

正确答案：C

8、已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψ? = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

A:上升0.38V

B:下降0.38V

C:上升0.047V

D:下降0.047V

正确答案：B

9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 ）已知 时两电极间的电压为（25°C插入两支电极，则在-3,0.01 mol·dm和-3mol·dm ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V

A:0.059V

B:0.118V

C:-0.188V

D:-0.059V

正确答案：A

10、已知ψ?(Cu2+/Cu )=0.342V；ψ?(I2/I- ) =0.536V；ψ?(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

A:Cu I- Fe2+ Sn2+

B:I- Fe2+ Sn2+ Cu

C:Sn2+ Cu I- Fe2+

D:Fe2+ Sn2+ I- Cu

正确答案：C

11、已知ψ?(I2/I-)=0.53V， ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为

A:0.24V，正向

B:0.24V，逆向

C:1.30V，正向

D:-1.30V逆向

正确答案：A

12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？ A:变小 不变B: C:变大

D:难以确定

正确答案：A

13、已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为

A:1.358V

B:1.3284V

C:1.3876V

D:1.4172V

正确答案：C

14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是

A:Na，H2

B:Cl2，H2

C:Na，O2

D:NaOH，Cl2

正确答案：B

15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是

A:化学腐蚀

B:吸氧腐蚀

C:析氢腐蚀

D:阳极产生CO2的腐蚀

正确答案：B

16、原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。 A:对 B:错

正确答案：A

17、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。 A:对 B:错

正确答案：B

18、原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。 A:对 B:错

正确答案：A

19、电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。 A:对 B:错

正确答案：A

20、某氧化还原反应的标准电动势 E?>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K?<0。 A:对 B:错