——化学常用计量与阿伏加德罗常数
【专题训练】
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA B．9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C．已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石
所含共价键数目之比为1:1
D．常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA 【答案】D
【解析】A、常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，A错误。B、甲苯分子中不存在碳碳双键，B错误。C每个P4分子中含有6个共价键，1molP4共价键总数为6mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键数，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1mol金刚石所含共价键数目为1mol×4/2=2mol，二者比值为3:1，C错误。D、常温下，22.4L水物质的量为 2个H—O键，H—O键总数为—O键，D正确。正确答案D。
2．将物质的量均为0.2 mol的某种铝铁合金粉末分别与下列溶液充分反应(溶液均过量)，放出氢气最多的是( )
A．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液 B．1.5 mol·L－1 HCl溶液 C．4 mol·L－1 HNO3溶液 D．3 mol·L－1 NaOH溶液
，1个H2O分子中含有
，即2.49NA个H
【答案】B
【解析】Fe、Al与浓硫酸发生钝化，Fe、Al与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除A、C；因Fe、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与1.5 mol·L－1 HCl溶液反应生成氢气最多，故B正确。
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA B．2.3g金属钠与2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA D．甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA 【答案】A
【解析】A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数均为9NA，A错误；B．2.3g金属钠是0.1mol，与2.24L (标准状况）氧气即0.1mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1NA，B正确；C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为
＝4NA，C正
确；D．甲醛（HCHO)和乙酸的最简式相同，均是CH2O，其混合物3.0 g，含有的原子数为
＝0.4NA，D正确，答案选A。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B．1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA C．agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14
D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C
【解析】A．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol/L，由于溶液的体积是1.0L，所以该溶液中含有OH-的数目为0.1NA，错误；B．1Llmol/LCH3COONa溶液中含有溶质的物质的量是
n(CH3COONa)=1L×lmol/L=1mol，在溶液中CH3COO-会发生水解反应，导致CH3COO-的数目小于NA，错误；C．C2H4和C3H6的最简式是CH2，最简式的式量是14，所以agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为(ag÷14)×3NA=3aNA/14，正确；D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，只有少量与水发生反应产生HCl和HClO，因此转移的电子数目小于0.1NA，错误。
5.【2019新课标2卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3gHe含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA
3? 3
?1
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为
3g?NA=NA，A项正确； 3g/mol3+
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA
mol =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
48g+10g-1
×13×NA mol =13NA，D项正确；故选B。 58g/mol-1
-1
6.【2019新课标3卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2
的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H数目为0.02NA
B. c(H)= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ c(OH)
?2?+
+
3??
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误； B、根据电荷守恒可知选项B正确；
C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；
D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
7. 【浙江省2020年1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y
微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
－
＋
法不正确的是 ．．．
A. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol，则每1 mol [H2(g)
1＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ 212?1
B. Cr2O7＋ne＋14H=2Cr＋7H2O，则每生成1 mol Cr转移电子数为3NA
C. Al＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NA D. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO3)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C
【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr转移6mol电子，则生成1 mol Cr转移电子数为3NA，故B正确；
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H数小于NA，故C错误； D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。
8.【浙江省2019年4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
2--+
3+
3+2--3+
?
?
+
2-
?
+3+3+
12
2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学常用计量与阿伏加德罗常数【专题训练、答案+解析】
