湖北省宜昌市葛洲坝中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

由天下分享时间：2024/9/21 12:39:38 加入收藏我要投稿点赞

湖北省宜昌市葛洲坝中学【最新】高二10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（） A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能明”

2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应

B．工业合成氨

D．葡萄糖在人体内生理氧化

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 D．菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 4．关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ( )

①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。 A．②④

B．②③

C．①③

D．①②

5．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（） A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 6．已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能

量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．△H= E4- E3+E2-E1

B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ 7．下列变化属于吸热反应的是

①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释 ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应 A．②④

B．①④

C．②③

D．①⑤

8．能够表示燃烧热的是（） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 B．S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2 C．C(s)+

O2(g)＝ CO(g)；△H3

D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4 9．处于平衡状态的反应：2H2S(g)下列叙述正确的是（）

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 10．有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( ) A．2b=c 反应

11．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

mol－1 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是( ) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．a、b和c均为正值 C．a=b

D．它们都是吸热

2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 12．下列热化学方程式中，正确的是

A．3kJ/mol，CH4+2O2甲烷的燃烧热为890．则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：（g）（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反2C2H2+5O2==4CO2+2H2O△H=-2589．6kJ/moL 应的热化学方程式为：（g）（g）（g）（l）13．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（） A．升高温度

C．滴加少量硫酸铜溶液

B．滴加少量浓硫酸 D．改用等质量的锌粉

C（g）+ D（g）一定处于化

2NH3（g）

14．恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变 C．C与D的物质的量相等

B．容器内的压强保持不变

D．消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

15．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4