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2G1R2B．月球质量与地球质量之比为
G2R12C．卫星在近月球表面轨道上做匀速圆周运动的周期为 T 月 ?2?
R2G1gG2D．月球的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为
R2G1 R1G221．两个点电荷分别固定于x轴上，电量大小分别为Q和4Q。在它们形成的电场中，有一
个试探电荷+q沿x轴从??向坐标原点O运动，其电势能Ep随x变化的关系如图所示。当x?0时,电势能Ep??；当x??时， 电势能Ep?0。由图象提供的信息，可以确定的是 A．在x=x0处电场强度为零 B．在x轴上x>x0的点电场方向向右 C．两个点电荷的电性 D．两个点电荷在x轴上的位置
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22．（4分）
在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根轻弹簧连接起来进行探究（如左图）
⑴某次测量如右图所示，指针示数为______cm；
⑵在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB，用下表中数据计算弹簧Ⅰ的劲度系数为________N/m (重力加速度g取10m/s2)；由表中数据__________(选填“能”或“不能”)计算出弹簧Ⅱ的劲度系数。
钩码数 1 15．71 2 19．71 3 23．66 4 27．76 LA/cm word格式整理
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LB/cm
29．96 35．76 41．51 47．36 23．（11分）
学习小组正在进行“测量某金属导体电阻率”的实验。取该金属制成的一个“圆柱形”导体，用游标卡尺测量其长度L、用螺旋测微器测量其直径d，如图所示。
⑴请读出长度L和直径d:L= cm，d= mm。
⑵设“圆柱形”导体的电阻为Rx，接入如图所示的电路中。请将以下实验步骤补充完整： 第一步：闭合开关S前先将滑动变阻器R的滑动头P滑 到最 端（填“左”或“右”）；
第二步：调节电阻箱R2，使其处于某一适当值； 第三步：闭合开关S，移动滑动头，使电流计G有适 当的读数；
第四步：调节R2， ； 第五步：读出R2，可得：Rx= ； （用R1、R2、R3表示）
第六步：用d、L、R1、R2、R3表示电阻率?? 。 24．（14分）
如图所示，光滑平行轨道abcd的水平部分处于竖直向上的匀强磁场中，bc段轨道宽度是cd段轨道宽度的2倍，bc段轨道和cd段轨道都足够长，将质量相等的金属棒P和Q分别置于轨道上的ab段和cd段，且与轨道垂直。Q棒静止，让P棒从距水平轨道高为h的地方由静止释放，求：
⑴P棒滑至水平轨道瞬间的速度大小；
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⑵P棒和Q棒最终的速度。
25．（18分）
如图所示，在直角坐标系xOy中，点
m M(0,1)处不断向+y方向发射大量质量为m、
电量为-q的粒子，粒子的初速度大小在 0?v?v0之间。这些粒子所经磁场的磁
感强度大小为B，方向垂直纸面向里，求：
⑴速度为v0的粒子在磁场中运动的轨迹半径；
⑵若所有粒子都沿+x方向穿过b区域，均沿-y方向通过点N(3,0)，求符合要求的磁场 范围的最小面积，并在所给的坐标系中画出粒子运动轨迹的示意图。 26．（14分）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。 Ⅱ．脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) __________________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) （V%）与
CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数
CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
m n(H2)的关系如图所示。 n(CO)n(H2)①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化
n(CO)率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol， 达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减 小”或“不变”）；
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②当起始
n(H2)=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分n(CO)数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”） Ⅲ．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________， 阴极的电极反应式是________________________。 27．（15分）
碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（l）盛放稀盐酸的仪器名称为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。 （4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。 （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。
（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。
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28．（14分）
钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：
废酸 萃取 油相 NaOH 反萃取 滤渣 盐酸 酸溶 氨水 调PH 滤渣 盐酸 草酸 成品 酸溶 沉淀 灼烧
回答下列问题：
（l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是________________________________。
（2）25℃时,先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。Ksp[ Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
2?c(C2O4)（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有
c(H2C2O4)效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。（已知Kal(H2C2O4)=5．9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6．4×10-5）
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。
（5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。 29．（10分）
图1表示某植物固定和还原CO2的过程，图2是外界环境因素对光合作用速率的影响。请据图回答：
图1 图2
（1）从图2中可以看出，除了光照强度外影响光合速率的因素还有_______________。当图2的乙图中d点对应的光照强度突然降至c点对应的光照强度，则图1中的物质A在短时间会______（填“增加”或“减少”）。
（2）如果将某植物在缺乏镁元素的土壤中栽种，________将合成不足，会直接影响图1中的物质____（填“A”、“B”、“C”）的生成。
（3）使用农家肥或合理控制作物的种植密度可以提高产量，请结合图2中的甲图进行解释：________________________________________________________。
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宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理综试卷
