原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同） （3）请你分析出现较大偏差的原因 ▲ 。
通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见图4），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）
ABCDEF
（图４）
（4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明 ▲ 。
（5）A装置中分液漏斗所盛液体为 ▲ ；U形管内盛有 ▲ ；A装置在整套装置中的作用 ▲ ；F装置的作用是 ▲ 。
（6）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将 ▲ （偏高、偏低、无影响）。
（7）如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为 ▲ 。 六、有机题（每空2分，有2小题，共16分）
27．已知：①乙醛甲基上的氢原子都是?氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛发
??HO—CH2—CH2—CHO；②CH2(COOC2H5)2 生加成反应，如HCHO+CH3CHO???NaOC2H5/BrCH2CH2CH2Cl??????????)H2O、OH；2）H、??1?????????一定条件
现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下： +O2 催化剂、? +H2 催化剂、? +HCHO 一定条件 +Na
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的结构简式：E ▲ ；H ▲ ；I ▲ 。 （2）写出A→D化学方程式： ▲ 。
28．人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：
甲烷 （新）戊烷 十七烷
这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：
（1）请写出这一系列烷烃化学式的通式 ▲ 。
（2）请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式 ▲ 。
（3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为 ▲ （保留三位有效数字）。
（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式 ▲ 。
七、计算题（有1小题，共24分）
29．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。
（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。 ① 试写出上述反应的化学方程式。
② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。
③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？
（2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：
C<6.6mol/L；N2和NH4+：C<10mol/L；NO：60%NO20.1mol/L
⑤ 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反0246810mol/L应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。
浙江省2024年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准
一、二、三、选择题：共70分（包括20小题，第一、三大题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意；第二大题，每小题4分，每小题有1~2个正确答案） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 6 D 16 A 2 D 7 AC 17 C 3 B 8 B 18 B 4 C 9 D 19 C 5 D 10 A 20 C 11 BD 12 C 13 BC 14 AC 15 BC 四、填空题（每空1分，有5小题，共23分） 21．（1）SNNS
(2）分子晶体；因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体
（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向
上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型。
??Fe3O4+6HCl+H2 22．（1）3FeCl2+4H2O????3FeCl3+3H2O+1/2O2 （2）Fe3O4+3/2Cl2+6HCl????3FeCl2+3/2Cl2 （3）3FeCl3??23．（1）B＞C；
3000C1000C5000C （2）2NH3+N2O3=2N2+3H2O；2H2S+SO2=3S+2H2O
24．（1）n-1 （2）n+3 （3）C80；C160H320 （4）12；30 （5）AD； 25．（1）还原；氧化 （2）开启；关闭
五、实验题（每空1分，有1小题，共17分） 26．（1）能；实验①生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3
恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3
是粉末状固体
②水；除去HCl ③锥形瓶
④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分
消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（3）①U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B；②U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量；
（4）B中不加装置；D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶； （5）稀H2SO4（NaOH溶液也可）；Zn片；A中生成的H2推动C中的CO2气体向右
运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F的作用：①导出H2的通道；②吸收进入F中的水蒸气、CO2等气体，使E中碱石灰的增量即为反应生成的CO2的量。
（6）偏高； （7）95.4%
六、有机题（每空2分，有2小题，共16分） 27．（1）
HOH2CHOH2CCCH2OHCH2OHEtOOCEtOOCCCH2CCH2CH2CCH2COOEtCOOEtEHOOCHCCH2CCH2CH2CHCH2HCOOHI
HOH2CHOH2CCCH2OHCHOCH（2） 3CHO+3 HCHO
一定条件
28．（1）C53H108 （2）C2?3n?1?1H4?3n?1 （3）85.7% （4）C3?3n?1?1H6?3n?1 七、计算题（有1小题，第①③④小题各4分、第②⑤小题各6分，共24分） 29．（1）① 3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2
②设起始时NO2物质的量为1mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为： Sn=2/3+2/3?1/3+2/3?(1/3)2+2/3?(1/3)3+······+2/3?(1/3)n-1，经等比数列求和得
Sn=1-(1/3)n。因此，NO2→HNO3转化率为[1-(1/3)n]/1?100%
③ [1-(1/3)n]/1?100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的
NO2转化为HNO3
（2）④Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
⑤ 40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O 本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定。由图象可知：nNO:nN2:nNO2:nH2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。
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