精品教案
物质的聚集状态
一、选择题
1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A．微粒大小不同 C．微粒间距离不同
B．微粒质量不同 D．温度、压强不同
解析： 固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。
答案： A
2．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
解析： A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
答案： B
3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)( ) A．在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L
解析： 常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。所以D错误。
答案： B
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4．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( ) A．质量是32 g C．分子数是1.204×1024
B．体积是44.8 L D．原子数是2 mol
解析： 已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积
V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，
原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。
答案： C
5．2 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为( ) A．40 g·mol－1 C．40
B．22 g·mol－1 D．22
解析： 标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M＝＝＝40
n0.05 molg·mol－1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。
答案： C
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
解析： A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。
答案： D
7．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为8∶1
B．分子个数之比为11∶12 C．密度之比为8∶11
m2 g
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D．原子个数之比为12∶11
11
解析： 等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，则
3244在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B不正确；体积比为11∶8，A不正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正确；依据公式ρ＝
mV，则ρ(O2)∶ρ(CO2)＝
MO2
Vm
∶
MCO2
Vm
＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正确。
答案： C
8．铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为( ) A．0.5 mol C．1 mol
解析： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 mol 22.4 L n(Fe) 11.2 L
22.4 L＝，n(Fe)＝0.5 mol。
nFe11.2 L答案： A
9．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( ) ①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体 A．①③ C．③④
B．② D．②④
1 mol
B．2 mol D．0.05 mol
解析： ①由于N2、CO的摩尔质量都是28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能
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确定，原子数也无法确定；③据m＝ρ·V可知两种气体质量相同，设质量均为m g，则两者所含原子数分别为
3mNAm3mNA
×6NA＝，×9NA＝，两者相同；④由于温度未知，28144214
m则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。
答案： A
10．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( )
A．XY3 C．X3Y
B．XY D．X2Y3
解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
答案： A 二、非选择题
11．(1)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是 2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
解析： (1)M＝＝
mn7.6 g
2.24 L÷22.4 L·mol－1
＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，
76－16×3
所以R的相对原子质量为＝14。
2
(2)依据n＝，求m之比；依据n＝
mNMNA
，求N之比；依据阿伏加德罗定律推论求V之比。
答案： (1)76 g·mol－1 14 (2)1∶1 2∶3 1∶1 2∶3
12．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体
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平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为______。
解析： 混合气体的物质的量为
8.96 L22.4 L·mol
＝0.4 mol，M＝－1
mn＝
7.60 g0.4 mol
＝19
g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：
7．60 g＝x×28 g·mol－1＋(0.4 mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝0.1 mol。
n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L， m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
答案： 19 g·mol－1 6.72 L 2.8 g
13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数(CO占气体总体积的百分数)是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g/L。
解析： 气体的总物质的量为n＝
VVm
＝6.72 L÷22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋
n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)×28 g/mol＋n(CO2)×44 g/mol＝12 g，求得n (CO)＝0.075
mol，n(CO2)＝0.225 mol。
答案： 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
14．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： 点燃
XY2(液)＋3O2(气)=====XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L。 (1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和 ________(填元素符号)。
解析： (1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。
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高中化学 1_1_3 物质的聚集状态课时作业 苏教版必修1
