——酸碱中和滴定
【专题训练】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( D )
选项 A B C D 锥形瓶 中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管 中溶液 酸 碱 酸 碱 选用 指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用 滴定管 乙 甲 乙 乙 解析：解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。2．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( C )
1
A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H
＋
)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
解析：如果酸为强酸，则0.100 0 mol·L－1酸的pH为1，根据
酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A )
A．大于20 mL
2
B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
解析：酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20 mL，则用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20 mL，答案选A。
4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( B )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )
3
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
6．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( A )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，正确；B项滴定终点时仰视读数，将使读取碱
4
液的体积偏大，测定结果偏高，错误；C项用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，错误；D项尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。
7．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
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2021届高考化学一轮总复习专题突破：酸碱中和滴定【专题训练、专题总结】
